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Teoría Cinética Molecular

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by

rocio basualto

on 13 April 2015

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Teoría Cinética Molecular
Energía cinética

Las partículas de todas las sustancias a la misma temperatura tienen la misma energía cinética. Un aumento en la temperatura de una sustancia significa un aumento de la energía cinética media de las partículas de una sustancia.
En los gases, las fuerzas atractivas intermoleculares son muy débiles y su influencia sobre el movimiento de las

Interacción de moléculas
¿Qué es?
Es una teoría física y química que explica las propiedades y comportamiento de los gases.
Se compone de 7 postulados
1. Todos los gases están formados por partículas llamadas moléculas.

2. Las moléculas están separadas unas de otras, no existiendo cohesión entre ellas.
3. Las moléculas se mueven constantemente, su velocidad es elevada, su trayectoria es recta, pero su dirección es al azar, por lo tanto, poseen movimiento caótico
.
4. La velocidad de las moléculas aumenta con la temperatura, a mayor temperatura, mayor energía cinética.

6. Las moléculas chocan frecuentemente unas con otras y con las paredes del recipiente.
7. Cuando las partículas chocan, no hay pérdida de energía, son choques elásticos.
La energía cinética media de las moléculas es una medida de la temperatura del sistema.

Como las partículas de un gas están en movimiento, ellas tienen energía cinética. Cuando un gas es calentado, las partículas absorben energía térmica.
Algo de esto aumenta la energía interna dentro de las partículas. El resto aumenta la energía de movimiento de las partículas, es decir, aumenta su energía cinética.
A través de ésta teoría se pueden explicar los estados de agregación de la materia
Propiedad de la materia en la cual los materiales disminuyen su volumen al momento de ser sometidos a una presión o compresión.
Conceptos clave
Expansibilidad
Difusión
Mezcla homogénea de gases
¿Por qué sólo existen mezclas homogéneas en los gases?
Los gases presentan un movimiento llamado
Browniano
esto sucede debido a que las moléculas se mueven a alta velocidad.

El movimiento de las moléculas les exige dispersarse homogéneamente para disminuir la presión en cada punto del volumen que las contiene hasta el mínimo y así recibir el menor número de impactos entre ellas.
5. Las moléculas se mueven a diferentes velocidades, pero a una temperatura dada, la energía cinética media de todas los moléculas es la misma.
Compresibilidad
Aumento del volumen de los materiales por una repulsión entre sus partículas.
Dispersión gradual de las partículas de los gases que implica mezcla de dos gases distintos
moléculas es despreciable ya que se desplazan a gran velocidad.
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