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Óxidos, hidróxidos, ácidos -bases y sales

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by

camila garibay

on 7 December 2014

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Transcript of Óxidos, hidróxidos, ácidos -bases y sales

Óxidos, hidróxidos, ácidos -bases y sales

Óxidos:
¿Qué son?
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno.
Hidróxidos
Compuestos ternarios, poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Bases
Arrhenius
: sustancias que son capaces de liberar protones (H+) .
Brönsted y Lowry
: aquella sustancia capaz de aportar protones

Lewis
: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.



Propiedades
Tienen sabor agrio
color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.​
Son corrosivos.​
Producen quemaduras de la piel.​
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.​
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.​
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.​
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Dónde
:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Metal+O= óxido básico
No metal+O= óxido ácido

Fórmula : X2On
Nomenclatura
Estequiometría
: para el O se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico.
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro
Stock
Para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos

Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO Óxido de hierro (II)
Na2O Oxido de sodio
Clasificación
Óxidos Básicos.
Óxidos Neutros.
Óxidos Ácidos
Óxidos Dobles o Mixtos
Óxidos anfóteros
Peróxidos

Óxidos básicos
El metal presente en su fórmula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico.
Ejemplos
Na2O (Óxido de sodio)
BaO (Óxido de bario).
Óxidos ácidos
(anhídridos ácidos)
Son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua.
Ejemplo
CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre
)
La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos.
Ejemplo:

magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones: Como imán natural
.
Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porqué de ser llamados óxidos inertes.

Ejemplos
el monóxido de di nitrógeno (N2O) monóxido de carbono (CO).
Óxidos Neutros
Óxidos dobles o mixtos
Óxidos anfóteros
Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos.
Ejemplos:
el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO)
Peróxidos
Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- .
Ejemplos:

Agua Oxigenada (H2O) y Peróxido de Sodio (Na2O2)

STOCK:
Hidróxido de Metal (valencia)
Se escribe las valencias justo encima de los elementos, y se toma al OH como si fuera un sólo átomo que tuviera valencia (-)
Ejemplo:
+2 -1
Cd OH --> Cd(OH)2 Se intercambiar en cruz las valencias.
Hidróxido de cadmio II
Sistemática
El prefijo numeral nos dice cuantos (OH) hay en la fórmula, y luego nos dice cuántos átomos del metal en cuestión tenemos. Normalmente sólo va a haber un único átomo metálico, por eso ahí no escribimos el prefijo numeral. Con los ejemplos todo queda más claro:

Trihidróxido de hierro. Fe(OH)3 El tri nos dice cuantos OH hay.



Nomenclatura
Tradicional:
Hidróxido Metal-prefijo/sufijos
Se utilizan las terminaciones -ico y -oso dependiendo de las valencias del elemento que está unido al OH.
Ejemplo:
Pb(OH)4, , la valencia del Pb es "+4", como el plomo tiene dos valencias (+2,+4), está utilizando la más alta ,le toca la terminación -ico: Hidróxido plúmbico
Formulación
Se escribe el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una.
Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio

Clasificación
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos.
¿Qué son?
Ácidos
Clasificación
Ácidos de Arrhenius​
Ácidos de Brønsted-Lowry​
Ácidos de Lewis
Nomenclatura
También existen sustancias de Lewis, que pueden actuar como ácidos, y bases a la vez, estas son sustancias conocidas como anfótera
.

Anfotero
: Son compuestos capaces de actuar como ácido o como base (álcali) dependiendo de frente a que otro compuesto se encuentren, por ejemplo el agua tiene caracter anfótero, frente a un ácido se comporta como base y frente a una base como ácido.
Nomenclatura
Formulación
Características
Tienen un sabor amargo. -Tienen un tacto jabonoso.
No reaccionan con los metales.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los ácidos (neutralización)
La mayoría son corrosivos para la piel.
Combinación de un óxido básico con agua, pueden considerarse como compuestos iónicos seudobinarios al poseer más de dos elementos o compuestos ternarios al poseer tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. Sin embargo, el oxígeno y el hidrógeno se comportan como un ión simple al formar el grupo OH- o grupo hidróxilo.
°M(OH)n

El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal y actuar como anión. Hidróxido + Metal (Si el metal posee varias valencias se especifica la valencia según la nomenclatura Stock). No obstante, es aceptado el uso de la nomenclatura tradicional en la cual cambia únicamente los sufijos que se emplean: oso e ico.
Ejemplos
Clasificación
BASE DÉBIL
: Una sustancia, al disolverse, no se ioniza con facilidad, habiendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.

BASE FUERTE
: Una sustancia, al disolverse, se ioniza fácil aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de entre 12 a 14.
Sales
Características:
* Son el producto de una reacción química entre una base (Anión) y un ácido (Catión).

* Todas las sales disueltas en agua forman un electrolito.

* La combinación Ácido + Hidróxido/Óxido + Hidronio (Ácido) = Sal + Agua, a lo que llamamos neutralización.

* No todas las sales son solubles en agua.
Clasificación:
Una sal es un compuesto iónico que contiene cationes diferentes al hidrógeno (H+1) y aniones diferentes al hidróxido (OH-1) mediante un enlace iónico.
Sales binarias
: Hidrácidos+Hidróxido= sal+ agua.

Oxisales
: Hidróxido+ oxiácido= sal +agua.

Sales ácidas
: se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido,se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Los ácidos deben tener más de un hidrógeno para formar estas sales.
Sales Binarias

Se nombran cambiando la terminación – Hídrico del ácido por –uro, seguida del nombre del metal correspondiente, o simplemente se escribe el nombre del anión con la preposición “de” y por último el nombre del catión, es decir.

[Anión] de [Catión]

NaCl → Cloruro de Sodio

KBr → Bromuro de Potasio

MgI2 → Yoduro de Magnesio
Oxisales
Se cambia el sufijo del ácido (-oso e -ico) por el de –ito o –ato, y se le añade al nombre del radical formado. Siguiendo el mismo orden.

[Anión] de [Catión]

CaSO4 → Sulfato de calcio

KNO2 → Nitrito de potasio
El nombre se designa simplemente siguiendo el orden.

[Anión] de [Catión]

NaHSO4 → Bisulfato de Sodio
Nomenclatura
Llamadas así por tener 2 elementos
diferentes en su molécula
Sales
ácidas
Hidruros metálicos
Los hidruros resultan de la combinación del hidrógeno con metales del grupo 1 y 2 de la tabla periódica pero con la particularidad de que el hidrógeno tiene número de oxidación (-1)

Metal+ hidrógeno = hidruro
Nomenclatura
Se nombran anteponiendo la palabra hidruro seguida del nombre del metal correspondiente KH= hidruro de potasio. A su vez también hay una clase de hidruros llamados no metálicos y covalentes.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.
Integrantes del equipo:
Camila Garibay Manriquez
Victor Hugo Bejarano
Marlon Gomez
Miguel Angel Guzman
Diana Laura Ruiz
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