Nomenclatura de compuestos orgánicos

Se dividen en dos tipos:

Moléculas Orgánicas Naturales:

Son las sintetizadas por los seres vivos y las derivadas del petroleo como hidrocarburos las cuales son estudiadas por la bioquímica.

Moléculas Orgánicas Artificiales:

Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre.

Alcanos: los hidrocarburos saturados

Responden a la fórmula general CnH2n+2.

Contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, formando moléculas compuestas esencialmente por enlazados carbono-carbono y carbono-hidrógeno con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Alquenos y alquinos: hidrocarburos insaturados

Grupos funcionales

se nombran añadiendo la terminación -ol al hidrocarburo e indicando con el localizador más bajo posible la posición que ocupa el grupo -OH.

Alcoholes

Aldehidos

Se sustituye la terminación -o de los hidrocarburos por -al y la cadena se comienza a numerar por el extremo que lleva el grupo carbonilo (C=O).

Cetonas

Se nombran cambiando la terminación -o del hidrocarburo por -ona, y la posición del grupo carbonilo se indica con un localizador.

Ácidos carboxílicos

Se antepone la palabra ácido a la del hidrocarburo del que proceden, en el que la terminación -o se sustituye por -oico.

El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos.

Nomenclatura de compuestos

Orgánicos

24 millones de compuestos que contienen carbono

Se agrupan en clases o familias con características estructurales y de tipos de enlaces semejantes.

Propiedades de compuestos orgánicos

Terminan en -eno. La terminación -dieno se aplica a los alquenos con dos dobles enlaces.

Alquenos

Alquinos

La cadena más larga de átomos de carbono que contiene el doble enlace es el compuesto padre

Dos átomos de carbono pueden compartir más de un par de electrones

Doble enlance

Terminación -eno

Los átomos de carbono del compuesto padre se numeran a partir del extremo de la cadena más próximo al doble enlace. La ubicación del doble enlace se designa empleando como prefijo el número del primer átomo de carbono del doble enlace

Dos átomos de carbono también pueden compartir tres pares de electrones para formar un triple enlace entre dos átomos de carbono.

Triple enlace

Ejemplo

2-etil-1-buteno

Los grupos sustituyentes se nombran conforme a los métodos descritos para los alcanos.

NOMENCLATURA Alqueno

Isomeria CIS - TRANS

El segundo y tercer átomos de carbono del 2-buteno no pueden girar con libertad —uno con respecto al otro— en el doble enlace.

Un compuesto no se puede convertir

en el otro sin antes romper el doble enlace.

Se aplica el prefijo cis- o trans- a cada nombre para distinguir los dos isómeros.

Los isómeros de este tipo deben tener además

dos grupos diferentes en cada uno de los átomos de carbono que participan en el doble

enlace (1-buteno y el propeno).

PREFIJOS

Moléculas orgánicas más sencillas

Hidrocarburos (C e H)

Hidrocarburos saturados

Metano

Los ángulos de enlace de estos alcanos son de 109.5°

F. estructurales indican el orden de en que se unen los átomos

ISOMEROS

Misma F. molecular diferente F. estructural

El sufijo, -ano, indica que el compuesto es un alcano.

Propiedades físicas

Propiedades químicas de los alcanos

Formulas estructurales

Formulas estructurales condensadas

Líneas que corresponden a todos los enlaces covalentes presentes en una molécula.

Muestran los átomos de hidrógeno en seguida de los átomos de carbono a los que están unidos.

NOMENCLATURA

Menos reactivos

No reaccionan con los ácidos fuertes (como el ácido sulfúrico), las bases fuertes (como el hidróxido de sodio), la mayor parte de los agentes oxidantes (como el dicromato de potasio) y casi todos los agentes reductores (como el

sodio metálico)

Combustión

Reaccionan con el cloro y el bromo para formar halogenuros de alquilo como el bromuro de metilo, CH3Br.

Aplicaciones

Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.

Nomenclatura IUPAC

1. Terminan en ano que indica que son alcanos

2. Los nombres de los alcanos de cadena ramificada se componen de dos partes. La parte final del nombre es la cadena continua más larga. Compuesto padre.

3. La primera parte mediante prefijos que indican los grupos unidos a la cadena padre. La raiz alq- indica que estos grupos son similares a los alcanos; la terminación -ilo indica que un grupo de átomos está unido a cierta cadena padre.

4. La ubicación de los grupos sustituyentes (grupos alquilo u otros grupos) en la cadena más larga se designa mediante números arábigos.

5. Cuando hay dos o más grupos idénticos unidos a la cadena principal, se necesita un número para especificar la ubicación de cada sustituyente. Además, es preciso indicar si hay grupos idénticos. Esto se hace empleando prefijos. Los grupos deben aparecer en orden alfabético.

Otros usos son:

El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.

El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes.

El segundo se está imponiendo como fuente de energia por su combustión más limpia.