Voici 

Prezi AI.

Votre nouvel assistant de présentation.

Affinez, améliorez et adaptez votre contenu, trouvez des images pertinentes et éditez des visuels plus rapidement que jamais.

Chargement...
Transcription

REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS

Introducció

Les reaccions d'àcid-base són reaccions de transfarència de protons (ions hidrògen)

Comparació de bases fortes amb bases febles

Comparació d'àcids forts amb àcids febles

Teoria de Brönsted i Lowry

Teoria d'Arrhenius

Hi afageixen la intervenció del medi

Arrhenius defineix els conceptes "electròlit", "àcid" i "base" de la següent manera:

S'ha de substituir

Àcids forts:

Relació entre la constant d'acidesa i la de basicitat

Limitacions: Els àcids queden reduits a només aquelles substàncies que contenen ions hidrogen, i no s'explica el caràcter de les bases que no contenen l'ió hidròxid com, per exemple, l'amoníac.

Limitacions: aquesta teoria encara limita els àcids a aquelles substàncies que contenen ions hidrogen.

Parell àcid-base conjugat

Variació del pH en diluir un àcid fort o un àcid feble

-

+

A tot àcid HA li podem associar una base A que s'anomena base conjugada de l'àcid. De la mateixa manera, a tota base B hi podem associar un àcid BH, que s'anomena àcid conjugat de la base. Aquestes espècies s'anomenen parells àcid-base conjugats. Així doncs el concepte d'àcid o base és relatiu, i depen de l'element amb què substància hagi de reaccionar.

Dilució d'àcids febles

Dilució d'àcids forts

En disminuir la concentració d'àcid disminueix la concentració d'ions oxoni de forma menys pronunciada.

En disminuir la concentració d'àcid disminueix la concentració d'ions oxoni en la mateixa proporció.

Càlcul del pH de dissolucions de bases

Variació del pH en diluir un àcid fort (blau) o feble (porpra)

Equilibri iònic de l'aigua

Constants d'acidesa i basicitat

L'aigua és una substància amfòtera, és a dir, que es pot comportar com a àcid o com a base, depenent del producte amb el qual reaccioni. Per aquesta raó, podem establir una reacció àcid-base entre dues molècules d'aigua, en què una es comporta com a àcid i l'altra com a base, segons la següent equació química

En dissolucions aquoses diluïdes, la força d'un àcid feble o una base feble està relacionada amb el valor de la seva constant d'equilibri. Aquesta constant depen de la temperatura.

L'expressió del valor de la constant d'equilibri d'aquesta reacció a 25ºC és:

Constant de basicitat

Indicadors d'àcid-base

Constant d'acidesa

La reacció d'una base feble es representa de la següent manera:

La reacció d'un àcid feble es representa de la següent manera:

El producte de la constant d'equilibri multiplicat de la concentració d'aigua al quadrat s'expressa de la següent manera:

L'equació de la constant d'equilibri corresponent a aquest procés és:

L'expressió de la constant d'equilibri corresponent a aquest procés és:

Aquesta constant s'anomena constant d'ionització de l'aigua o producte iònic de l'aigua.

Si el valor de la constant és gran, l'equilibri està molt desplaçat cap als productes. Així doncs, es tracta d'un àcid fort.

En canvi, si el valor de la constant és petita, l'equilibri està molt desplaçat cap als reactius, i és quan parlem d'àcids febles.

Si el valor de la constant és gran, l'equilibri està molt desplaçat cap als productes. Així doncs, es tracta d'una base forta.

En canvi, si el valor de la constant és petita, l'equilibri està molt desplaçat cap als reactius, i és quan parlem de bases febles.

Càlcul del pH de dissolucions d'àcids

Concepte de pH

Els indicadors d'àcid-base són substàncies, generalment orgàniques amb caràcter d'àcid feble o base feble, que tenen la propietat de presentar una coloració diferent segons el pH del medi en què es troben.

Relació entre pH i pOH

El pH és una manera de quantificar el grau d'acidesa o basicitat d'una dissolució aquosa.

Es defineix com el logaritme decimal canviat de signe de la concentració molar d'ions oxoni presents en la dissolució:

Es pot establir una relació entre el valor del pH i el del pOH corresponents a una mateixa dissolució:

La següent taula mostra alguns indicadors de pH, així com els intervals de pH i els dos colors corresponents que mostren.

El pOH

Segons el pH d'una dissolució, podrem determinar el seu grau d'acidesa o basicitat de la següent manera:

Per antologia al pH, el pOH es defineix com el logaritme decimal canviat de signe de la concentració molar d'ions hidròxid presents en una dissolució:

Apprenez-en plus sur la création de présentations dynamiques et engageantes avec Prezi