METALNA VEZA

PBGS

U molekuli Li2 dva atoma litija donose dvije atomske orbitale koje se u molekuli "cijepaju" na dvije molekulske orbitale, jednu niže i jednu više energije. Dva elektrona suprotnih spina zaposjedaju orbitalu niže energije, dok je orbitala više energije prazna. Tri atoma litija u molekuli Li3 donose tri orbitale i tri elektrona.

U molekuli Li4 za 4 elektrona na raspolaganju su četiri orbitale različitih energija. Elektroni zaposjedaju orbitale niže energije. I tako to ide dalje. U sustavu kakav je kristal litija, koji se sastoji od N atoma litija, nastat će N energijskih nivoa analognih molekulskim orbitalama. Samo će se polovina tih nivoa popuniti elektronima, a druga ostati prazna.

HVALA

NA

Elektronima u rešetkama drugih metala uvijek je na raspolaganju više orbitala nego što ima elektrona da ih popune. Zato elektroni neprestano prelaze iz jedne raspoložive orbitale u drugu raspoloživu orbitalu. Kaže se da su orbitale u rezonanciji. Rezonancija orbitala daje kristalnoj rešetki metala posebnu stabilnost. Prazne orbitale omogućuju nesmetano ubrzavanje elektrona pod utjecajem vanjskog električnog polja, što je osnovni uvjet za vođenje električne struje. Opisana vrsta veze, zbog njenih karakterističnih svojstava, zove se metalna veza.

Shematski prikaz energijskih nivoa, odnosno orbitala, nastalih od 2s-orbitala atoma litija. Samo je polovina nivoa popunjena elektronima jer je u kristalu litija dvostruko više energijskih nivoa nego elektrona da ih popune.

METALNA VEZA

PAŽNJI

Atom je sistem koji se sastoji od jedne pozitivno nabijene jezgre i pripadnog broja elektrona koji zauzimaju pripadne najniže energijske nivoe. Molekula je sistem od najmanje dviju ili više pozitivno nabijenih jezgara i pripadnog broja elektrona, ali svi elektroni pripadaju molekuli.

Abdurrahim Deljković

PRIMJER VODIKA

Molekulske orbitale

-energijski nivoi koje zauzimaju elektroni u molekuli

-osnovno je u ovom pristupu kovalentnoj vezi da se od N atomskih orbitala stvar N molekulskih orbitala

-kao i u atomu, tako i u molekuli, jedna orbitala može primiti dva elektrona suprotnih spinova, odnosno par elektrona

-Energijski nivoi u kristalima metala bliski su po energiji, pa se kaže da nastaju vrpce nivoa ili zone

.

Prva bošnjačka gimnazija

-Svaki energijski nivo može primiti dva elektrona

U molekuli vodika dvije jezgre dijele dva elektrona i oba elektrona pripadaju objema jezgrama. Dva atoma vodika donose u molekulu dvije atomske orbitale koje se u molekuli cijepaju na dvije molekulske orbitale, jednu niže i jednu više energije. Koliko se energija jedne orbitale snizi toliko se energija druge orbitale povisi. Orbitala niže energije zove se vezujuća, a ona više razvezujuća.

-Kako je broj nivoa i elektrona jednak, samo će polovina biti popunjena

-Valentna vrpca energijski nivoi koji su popunjeni elektronima

Ako atomi vodika koji se međusobno spajaju imaju suprotne spinove, oni će zauzeti vezujuću orbitalu, odnosno orbitalu niže energije. U tom slučaju energija se oslobađa i nastaje molekula H2. Ovakva vrsta veze naziva se sigma veza. Metodom molekulskih orbitala uspješno je objašnjena građa molekule kisika i još nekih molekula čija se građa nije mogla objasniti Lewisovim simbolima.

-Vodljiva vrpca prazni energijski nivoi

Između valentne i vodljive vrpce može postojati energijska barijera. Ako je energijska barijera malena, onda tvar slabo provodi električnu struju. Mali broj elektrona može pod utjecajem termičkih vibracija ili svjetlosti svladati energetsku barijeru i prijeći iz valentne vrpce u vodljivu vrpcu. Kako u provođenju struje sudjeluje mali broj elektrona, to je i električna provodnost takve tvari mala. Takve se tvari nazivaju poluvodičima.