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1.Der pOH- Wert gibt die Konzentration der Hydroxid-Ionen an.
2. pH- Wert und pOH- Wert summieren sich zu dem Wert 14.
Basen
Wichtige Formeln
3.Bestimmung der Stärke der Base durch Kb- Wert: Starke Basen besitzen eine große Basenkonstante, schwache Basen haben kleine Gleichgewichtskonstanten.
4. Der negative dekadische Logarithmus gibt den pKb-Wert an
Was sind Basen?
Basen-Typen
neutrale : Ammoniak (NH3)
anionische: Natriumhydrogencarbonat (NaHco3)
kationische: [Al3+(OH)−(H2O)5] in wässriger Lösung
einwertige bzw. zweiwertige: Natriumhydroxid
Caliumhydroxid
Basenbildner: Calciumoxid
- Verbindungen, die in wässriger Lösung Hydroxid- Ionen (OH− ) bilden
→also pH-Wert der Lösung zu erhöhen
- Hydroxid- Ionen sind chem. Verbindungen, die Protonen von einer Säure unter Bildung eines Wassermoleküls übernehmen können
- Gegenstück zur Säure
- Unterschied Laugen und Basen:
- → Lauge: alkalische Substanz in Wasser gelöst z.B. Natronlauge
- →Basen: sind Protonenakzeptoren, die Wasserstoff-Ionen (H+) aufnehmen und Hydroxid- Ionen abspalten z.B. Ammoniak
Basen
Inhalt:
- Was sind Basen ?
- Eigenschaften
- Basische Reaktionen
- Typen
- Wichtige Formeln
Basische Reaktionen
Eigenschaften
-allgemein: MOH -> M+ + OH- |
-Beispiel: NaOH -> Na+ + OH- | PO43- + H2O -> HPO42- + OH-
bei schwachen u. mittelstarken Basen liegen in Gleichgewichtsreaktion alle an der Reaktion beteiligen Komponenten in Lösung vor
bei starken u. sehr starken Basen liegen sie vollständig auf der Seite der OH- - Ionen
Basen bilden OH- Und Me+ (Basenrest)- Ionen
-viele Basen sind in Wasser löslich -> entsteht daraus alkalische Lösung
Beispiel: NH3 + H2O -> NH4 + OH-
-gelten als ätzend und zerstören organische Stoffe
-können aus Öle und Fette Seifen und Glycerin bilden