Hidóxido de sodio

Hidróxido de Sodio

Aplicaciones de la sosa

La sosa es muy utilizada util, es utilizada para la creación de jabón, crayón, papel... como para explosivos y productos de petroleo.

Es utilizado en la insutria textil para el procesamiento de algodón y como blanqueante. En otras industrias incluso para revestimientos de óxidos, galvanoplastia ... También se usa como removedor de pintura y para quitar pintura vieja de muebles de madera. Es decir es un material muy util.

Formula y Características Generales

La formula de el hidróxido de sodio es NaOH y su masa molecular es 58.4 g/mol.

Este compuesto también es llamado sosa caústica

Obtencion de la sosa

Impacto ambiental

Ayuda a controlar la contaminación, porque se utiliza en sistemas de neutralización de emisiones de gases ácidos industriales, contribuyendo así a un ambiente más limpio y libre de contaminación.

Sin embargo, así como otros productos químicos, nunca debe desecharse la soda cáustica en el medio ambiente. En contacto con corrientes de los ríos, alcantarillas, etc. puede afectar a personas y animales y llegar a lugares lejanos.

Uso Industrial

Metodo LeBlanc

Fue el primer proceso para obtener artificialmente sosa. Reaccionar sal común con ácido sulfúrico para dar sulfato de sodio y acido clorhidrico ,y que esta expresado mediante la siguiente ecuación:

2NaCl + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2HCl

El sulfato de sodio posteriormente se quema en hornos con carbón y piedra calizapara producir una “ceniza negra”. El carbonato de sodio se separa de la ceniza negra con agua, y lo que resta es el sulfuro de calcio. Estas reacciones se expresan de la siguiente manera:

Na₂SO₄ + 2C  → Na₂S + 2CO2

Na₂S + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaS

El hidróxido de sodio también llamado sosa caústica es muy utilizado en la industria para hacer desde jabón, papel, hasta explosivos. También podemos encontrarlo en desatascadores o revestimientos de los electrodomésticos. Normalmente se utiliza en disoluciones debido a que es un compuesto muy corrosivo

Metodo Solvay

Propiedades Químicas

La técnica es la de la electrolisis de una disolución acuosa de cloruro sódico, al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial:.

Ánodo: 2Cl- → Cl2 (gas) + 2e-

Cátodo: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

El Hidróxido de Sodio es una base que se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor.

Suele reaccionar muy bien con ácidos.

La sosa es muy corrosiva para muchos metales.

El hidróxido de sodio reacciona con el Dióxido de Carbono para generar Carbonato de Sodio

Se usa normalmente de forma sólida o como una solución de 50%.

Propiedades Físicas

Color: blanco

Estado en la naturaleza: sólido

Olor: No tiene olor

Punto de Fusión: 318° C

Punto de Ebullición: 1390° C

Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3