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Ley de Richter-Wenzel
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lEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS.
LEY DE RICHTER-WENZEL
La ley de Ritchter-Wenzel o de las proporciones recíprocas es aquella que establece que las masas entre dos compuestos permiten determinar la de un tercer compuesto.
¿Qué es?
Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia
El principio de estequiometría es el principio químico que establece que en toda reacción química, existe un equilibrio entre la cantidad de átomos existentes en las moléculas que reaccionan y los que existen en las moléculas que se producen.
Estequiometría
¿Cómo se aplica?
Aplicación
Una manera simple de visualizarla es a través de un “triángulo de reciprocidad” (imagen superior). Si se conocen las masas de A, C y B que se mezclan para formar los compuestos AC y AB, se puede determinar cuánto de C y B se mezclan o reaccionan para formar el compuesto CB.
En los compuestos AC y AB el elemento A está presente en ambos, por lo que al dividir sus proporciones másicas se encuentra cuánto C reacciona con B.
Por ejemplo...
Ejemplo
Sean las proporciones respecto al oxígeno en las siguientes reacciones:
2 H2 + O2 → H2O: para 1 gramo de oxígeno se unen 0,125 de hidrógeno para formar agua
2 Cl2 + O2 → 2 Cl2O: para 1 gramo de oxígeno se unen 4,43 de cloro para formar Cl2O
Vemos que las proporciones del cloro e hidrógeno guardan la relación:
4,43 / 0,125 = 35,45
Ahora, cuando tomamos el H y el Cl para formar HCl vemos que:
H2 + Cl2 → 2 HCl: para 1 gramo de hidrógeno se unen 35,45 de cloro
Les dejamos un datico...
Fue enunciada por primera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, que completó el trabajo realizado previamente por Carl Friedrich Wenzel, quien en 1777 publicó por primera vez tablas de pesos de equivalencia para ácidos y bases. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
Ref
Foist L. (2019). Law of Reciprocal Proportion: Definition & Examples. Study. Recuperado de: study.com
Ciber Tareas. (09 de febrero de 2016). Ley de las proporciones recíprocas o de Richter-Wenzel. Recuperado de: cibertareas.infol
Wikipedia. (2018). Law of reciprocal proportions. Recuperado de: en.wikipedia.org
J.R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter and the law of reciprocal proportions.—II, Annals of Science, 9:4, 289-314, DOI: 10.1080/00033795300200233
Shrestha B. (18 de junio de 2015). Law of reciprocal proportions. Chemistry Libretexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
Redefining Knowledge. (29 de julio de 2017). Law of reciprocal proportions. Recuperado de: hemantmore.org.in