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(Absoluter nullpunkt Hauptsatz)
Es ist unmöglich, mit einem System bis zum absoluten Nullpunkt abgekühlt zu werden.
der Hauptsatz ist aber gültig nur für perfekten kristallinen Substanzen.
Das Nernst-Theorem ist ein wichtiges Konzept in der dritten Thermodynamik. Es besagt, dass die Entropie eines Systems bei Erreichung des absoluten Nullpunkts null ist.
S = k.log(W)
W = 1
S: Entropie
k: Bolzmann konstant
W: Wahrscheinlichkeit
S = k.log(1)
S = 0
1.Mit Hilfe des dritten Hauptsatzes der Thermodynamik können wir feststellen, ob die Substanz rein kristallin ist oder nicht.
2.Wir können die absolute Entropie jeder Substanz bei einer bestimmten Temperatur finden.
Herausforderung
ST – S0 = ∆S……………………….(1)
Jetzt wissen wir, dass bei einer Temperatur von 0 K die Entropie Null ist. (Also, S0 = 0).
Änderung der Entropie (∆S )
ΔS = ST – S0 = 0∫TCpdT/T