PERKEMBANGAN MODEL ATOM

NOTASI ATOM

NOTASI

ATOM

X: Simbol dari unsur

a: Nomor atom merupakan

jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.

b: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.

c: Muatan/bilangan oksidasi (biloks) terdiri dari melepas elektron (positif) dan menangkap elektron atau bertambah (negatif).

STRUKTUR ATOM

STRUKTUR

Atom terbentuk dari

3 jenis partikel penyusun yaitu

Elektron (partikel bermuatan negatif (-),

Proton (partikel bermuatan positif (+) dan Neutron (partikel gak bermuatan). Atom terdiri dari dari bagian inti atom (proton + neutron) dan bagian luar (elektron).

TOKOH-TOKOH PENGEMBANG DAN PENEMU ATOM

TOKOH-TOKOH PENEMU DAN PENGEMBANG ATOM

HASIL/MODEL ATOM

MODEL ATOM

• Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur-unsur dan tidak dapat dibagi lagi.

• Atom-atom sejenis mempunyai sifat yang sama, sedangkan atom-atom dengan unsur tidak sejenis memiliki sifat yang berbeda.

• Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom.

• Atom dapat bergabung dengan atom lainnya untuk membentuk molekul dengan perbandingan bulat dan sederhana

KELEMAHAN

• Tidak bisa menggambarkan bagaimana cara atom saling bergabung.

• Atom unsur yang satu dengan atom unsur lainnya tidak bisa dideskripsikan.

• Hubungan senyawa antara larutan senyawa dengan daya hantar arus listrik tidak bisa dideskripsikan.

• Sifat listrik materi tidak bisa dideskripsikan

KELEBIHAN

KELEBIHAN

Teori atom Dalton mampu menjelaskan hukum kekekalan massa Lavoisier (massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama) dan hukum perbandingan tetap Proust (perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap dan tertentu).

GAMBAR

ATOM DALTON

MODEL/HASIL TEMUAN ATOM

MODEL ATOM

• Atom bukanlah bagian terkecil dari suatu zat.

• Massa elektron atom lebih kecil dari massa atom.

• Secara keseluruhan atom bersifat netral. Hal ini dikarenakan muatan atom positif dan negatif yang ada pada atom sama dan suatu atom tidak memiliki muatan positif dan negatif yang berlebihan.

• Atom dengan muatan positif akan tersebar secara merata ke seluruh bagian atom, kemudian atom itu dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar diantara muatan positif.

KELEMAHAN

KELEMAHAN

• Teori atom Thomson tidak bisa menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron yang ada di dalam bola.

• Inti atom tidak dapat dijelaskan

KELEBIHAN

KELEBIHAN

• Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik.
• Dapat menerangkan sifat listrik atom.
• Kelebihan teori atom Thomson adalah menjadi awal mula berkembangnya struktur atom.

GAMBAR

ATOM THOMSON

HASIL/MODEL ATOM

MODEL ATOM

• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan nehatif seperti model tata surya.

• Atom bersifat netral karena muatan positif sebanding dengan muatan negatif.

• Selama mengitari inti, gaya sentripetal pada elektron terbentuk oleh gaya tarik menarik antara elektron dengan gaya inti atom (gaya Coulomb).

• Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong (bukan pejal). Hal itu disebabkan oleh Jari-jari inti atom jauh lebih kecil dari jari-jari atom.

KELEMAHAN

KELEMAHAN

• Teori atom ini tidak bisa mendeskripsikan cara rotasi dari inti atom dan letak dari elektron.

• Teori atom ini tidak bisa mendeskripsikan spektrum garis yang ada pada atom hidrogen.

• Energi atom menjadi tidak stabil karena elektron yang bergerak akan memancarkan energi.

KELEBIHAN

Dapat membuktikan bahwa atom tersusun dari inti atom dan dikelilingi oleh elektron; dapat memperkirakan ukuran jari-jari atom.

KELEBIHAN

ATOM RUTHERFORD

GAMBAR

MODEL/HASIL TEMUAN ATOM

MODEL ATOM

• Elektron mengelilingi atom pada orbit tertentu.

• Selama berada dalam lintasan, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi yang diserap atau dipancarkan.

• Elektron hanya bisa berpindah dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau memancarkan energi.

• Lintasan-lintasan yang diperbolehkan elektron adalah lintasan-lintasan yang mempunyai momentum sudut kelipatan bulat dari h2π (π=3,14)

KELEMAHAN

KELEMAHAN

• Teori atom ini tidak dapat menerangkan spektrum atom yang lebih besar daripada hidrogen.

• Teori atom ini tidak bisa menjelaskan efek Zeeman.

KELEBIHAN

Elektron berada dalam lintasan dengan tingkat energi yang tetap. Tetapnya energi dalam suatu elektron tersebutlah alasan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak jatuh ke inti atom yang bermuatan positif.

GAMBAR

ATOM BOHR

MODEL/HASIL TEMUAN ATOM

MODEL ATOM

Model atom mekanika kuantum menyatakan bahwa elektron dapat ditemukan berada pada orbital, namun posisinya tidak dapat ditemukan dengan pasti. Perumpamannya adalah balapan mobil, inti atom dan muatan negatif adalah bagian tengah sirkuit dan juga pit stop yang ada di bagian tengahnya.

KELEMAHAN

Kekurangan yang pertama dari atom mekanika kuantum adalah persamaan tersebut hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak serta atom yang memiliki elektron tunggal.

KELEBIHAN

• Kelebihan yang pertama dari atom mekanika kuantum dapat menjelaskan posisi peluang ditemukannya sebuah elektron.

• Kelebihan yang kedua dari atom mekanika kuantum dapat menjelaskan mengenai posisi elektron saat mengorbit.

• Kelebihan yang ketiga dari atom mekanika kuantum dapat mengukur perpindahan energi eksitasi serta emisi.

• Kelebihan yang keempat dari atom mekanika kuantum adalah mampu mengidentifikasi proton serta neutron yang ada pada inti, sedangkan elektron berada pada orbit.

ATOM

MEKANIKA KUANTUM

GAMBAR