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Historia y Clasificación General de la Tabla Periódica
Tabla Periódica
Tabla Periódica
Es la tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Desarrollo de la tabla periódica
Desarrollo
En el siglo xix, cuando los químicos sólo tenían una vaga idea respecto de los átomos y
las moléculas, y sin saber aún de la existencia de los electrones y los protones, desarrollaron una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas.
Johann Wolfgang Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner
En 1829, el químico Johann Wolfgang Döbereiner,
consiguió elaborar un informe que mostraba una relación
entre la masa atómica de ciertos elementos y sus
propiedades.
Él destaca la existencia de similitudes entre elementos
agrupados en tríos que denomina “tríadas”.
John Newlands
John Newlands
En 1864, el químico inglés
observó que cuando los elementos se
ordenaban según sus masas atómicas , cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes.
Newlands se refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas . Sin embargo, tal “ley” resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual
el trabajo de Newlands fue rechazado por la comunidad científica.
Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer
Propusieron de manera independiente una disposición en tablas mucho más amplia para
los elementos, basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades.
Lothar Meyer
Julius Lothar Meyer
La aportación más destacada de Julius Lothar Meyer fue el desarrollo de la Ley periódica, fundamental para la creación de la moderna tabla de los elementos.
Dmitri Mendeleev
Dmitri Mendeleev
El sistema
de clasificación de Mendeleev superó de sobremanera al de Newlands, en particular en dos
aspectos. Primero, agrupó los elementos en forma más exacta, de acuerdo con sus propiedades, y segundo, porque hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos
que aún no se descubrían.
La tabla periódica de Mendeleev incluyó los 66 elementos que se conocían hasta
entonces. En 1900 ya se habían incorporado en la lista alrededor de 30 elementos más, con lo que se completaron algunos de los espacios vacíos.
Henry Moseley
Henry Moseley
En
1913, Henry Moseley,
joven físico inglés, descubrió una correlación entre lo que él
llamó número atómico y la frecuencia de los rayos X que se generaban al bombardear un
elemento con electrones de alta energía.
Descubrimiento de los elementos
Descubrimiento de los elementos
Para 1830 ya
se conocían 55 elementos, hasta llegar a los 118 elementos con denominación
oficial aceptados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIPAC).
Clasificación de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta
la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus
números atómicos.
Clasificación
Metales y no Metales
METALES
NO METALES
METALOIDES
Clasificación en grupos
De acuerdo con el tipo de subnivel que se ha llenado, los elementos se dividen
en categorías:
Grupos
Elementos representativos
Elementos representativos
Los elementos representativos
(llamados también elementos del grupo principal ) son los elementos de los grupos 1A a
7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico
principal.
Gases nobles
Gases nobles
Con excepción del helio, los gases nobles (los elementos del grupo 8A) tienen
el subnivel p completamente lleno. (Las configuraciones electrónicas son 1s2 para el helio y ns2
np6 para el resto de los gases nobles, donde n es el número cuántico principal del
nivel más alto.)
Los elementos de transición
Los elementos de transición
Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los
cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d
incompleto. (Algunas veces se hace referencia a estos metales como los elementos de
transición del bloque d .) La numeración no secuencial de los metales de transición en la
tabla periódica (es decir, 3B-8B, seguida por 1B-2B) obedece a la correspondencia que
existe entre la configuración electrónica externa de estos elementos con la de los elementos representativos.
El grupo 2B muchas veces se clasifican como metales de
transición a pesar de no presentar las características de dichos metales.
Los lantánidos y los actínidos
Los lantánidos y los actínidos
Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos de transición
del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
Familias
Periodos
Están representados por filas y se indican con un número (del 1 al 7). Los
elementos se representan por periodos en función del último nivel de energía en que se ubican los
electrones exteriores en sus átomos, esto de acuerdo con la representación de su configuración
electrónica.
Periodos
Ejemplos
Bloques
Bloques
La tabla periódica de los elementos se pueden
dividir en bloques de elementos según el orbital
que estén ocupando los electrones mas
externos, tomando el bloque el nombre de dicho
orbital, es decir: s,p,d,f.
Referencias
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria De Ingeniería Campus Guanajuato
Química General Aplicada
1fv1
Referencias
-Chang, R., Goldsby, K. A. ;., Álvarez Manzo, R., & Ponce López, S. (2013). Química: Raymond Chang y Kenneth A. Goldsby ; revisado por Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce López (11a. ed. --.). México D.F.: McGraw Hill.
-Redmore H. Fred, (1981), Fundamentos de Química, Edo. México, Prentice-Hall Hispanoamericana,S.A.
-García Pelayo Ramón, (1985), Enciclopedia Científica Larousse Tomo 3, Buenos Aires Argentina,
Ediciones Larousse.
Ayala Avila Luz Adriana
De la Rosa Valdivia Sarahi Monserrat
Medina Cruz Diego
Muñoz Zuñiga Stephany Maday
Rangel Camarillo María Guadalupe
Roldán Arenas Alondra Nayely