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PROCESOS DE REACCIÓN ELECTROLÍTICOS

DEFINICIÓN

La electrólisis: consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad 

El proceso electrolítico se realiza debido a que, la corriente eléctrica circula desde el cátodo hacia el ánodo, siempre que entre ellos esté presente una sustancia conductora (electrólito)

Características:

  •  Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica
  • La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo.

Ánodo: electrodo en el que se produce la oxidación; es el electrodo positivo.

Cátodo: electrodo en el que se produce la reducción; es el electrodo negativo

Electrolisis del agua

La electrólisis del agua permite que se obtenga los elementos químicos que la componen de forma pura o sea el hidrógeno(H) a través del cátodo y el oxígeno(O) a través del ánodo, ambos en estado gaseoso.

Condiciones:

  • El agua no puede estar en estado puro, o sea debe tener pequeñas concentraciones de sales u otros minerales
  • Se debe usar corriente directa en este proceso

VARIABLES INVOLUCRADAS

  • Corrriente eléctrica.

  • Volumen

VOLUMEN:

Permite describir el grosor o tamaño que posee un determinado objeto.

sirve para identificar la magnitud física que informa sobre la extensión de un cuerpo en relación a tres dimensiones (alto, largo y ancho).

Dentro del Sistema Internacional, la unidad que le corresponde es el metro cúbico (m3)

CORRIENTE ELÉCTRICA

circulación de cargas o electrones a través de un circuito eléctrico cerrado, que se mueven siempre del polo negativo al polo positivo de la fuente de suministro de fuerza electromotriz (FEM).

CUBA ELECTROLÍTICA

Se da el proceso inverso al que tiene lugar en la pila eléctrica, se transforma energía eléctrica en energía química.  

Dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.

PROCESOS ELECTROLÍTICOS

  • Pila Voltaica:

  • Cuba electrolítica:

PILA VOLTAICA:

Es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes.

Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.

En la tabla se puede observar la comparación de las características de una pila y de una cuba electrolítica:

FASES DE LA ELECTRÓLISIS

  • Ionización

  • Orientación

  • Descarga

  • Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.

  • Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente

  • Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).

RECUBRIMIENTO METÁLICOS O GALVANIZADO DE METALES

Son las dos aplicaciones más importantes:

  • El dorado o plateado de objetos metálicos para su embellecimiento.
  • Los recubrimientos de superficies metálicas hierro o acero, con metales para que resistan mejor a la corrosión.

APLICACIONES

PURIFICACIÓN DE METALES

La mayoría de los metales se obtienen por procesos metalúrgicos pero, como la pureza del metal no es la deseada y se somete a un proceso de purificación.

  • Galvanoplastia
  • Galvanostegia
  • Galvanizado
  • Cobreado
  • Obtención de diversas sustancias
  • Purificación de metales
  • Recubrimiento metalico

OBTENCIÓN DE DIVERSAS SUSTANCIAS

Las electrolisis permite la obtención de numerosas sustancias que por sus elevados potenciales no se pueden obtener a través de reacciones químicas normales.

  • GALVANIZADO: Cubrir metales
  • COBREADO: Recubrir de cobre
  • COBRE ELECTROLÍTICO: Obtención del cobre electrolítico
  • AFINACIÓN DEL COBRE: Los ánodos de cobre en bruto se suspenden en un baño de sulfato cúprico acidulado con ácido sulfúrico.

  • LA GALVANOPLASTIA: Consiste en obtener copias metálicas de algunos objetos.

  • LA GALVANOSTEGIA:  Consiste en recubrir los metales de una capa metálica resistente para darles un mejor aspecto o para aumentar su duración y resistencia a la corrosión.

VIDEO

BIBLIOGRAFÍA

  • http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4861/html/4_procesos_electrolticos.html
  • http://www.asifunciona.com/electrotecnia/ke_corriente_electrica/ke_corriente_electrica_1.htm
  • https://definicion.de/volumen/
  • https://es.slideshare.net/quimarchivo/pila-voltaica
  • http://eiamm.foroactivo.com/t92-cuba-electrolitica
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