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2º EM - Mistura de soluções (3 aulas)
8
Mistura de
soluções
2ºEM - Profª Drika
Só soma!
MESMO
SOLUTO
Reação entre si
Converter as grandezas em número de mols;
REAÇÃO
ENTRE
SOLUTOS
Equacionar a reação;
Observar a estequiometria
Exemplo 1
Converter para mol
SOLUÇÃO
NEUTRA
NaOH = M . V = 2 mol/L . 1 L = 2 mol
HCl = M . V = 4 mol/L . 0,5 L = 2 mol
Equacionar a reação
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
1 1 1 1
Equacionar a reação
1 mol de base para 1 mol de ácido
Concentração final
nª de mol do sal = Cf . Vf
2mol = Cf . 1,5L
Cf = 1,33 mol / L
Exemplo 2
Converter para mol
NaOH = M . V = 0,1 mol/L . 0,15 L = 0,015 mol
H2SO4 = M . V = 0,1 mol/L . V = ?
Equacionar a reação
1 mol de base para 2 mol de ácido
1 mol base ------- 2 mol ácido
0,015 mol ------ x
x = 0,030 mol
Volume do ácido
0,1 mol de ácido ------ 1 L de solução
0,030 mol ------------ x
x = 0,30 L = 300mL
Exemplo 3
Converter para mol
NaOH = M . V = 0,1 mol/L . 0,15 L = 0,015 mol
H2SO4 = M . V = 0,1 mol/L . 0,2 L = 0,02mol
Classificação da solução
2 mol de base ------- 1 mol de ácido
0,015 mol de base -------- 0,02 mol de ácido
2 mol de base ------- 1 mol de ácido
0,015 mol de base -------- x
x = 0,0075 mol reagiu
EXCESSO DE ÁCIDO
0,02 mol - 0,0075 mol = 0,0125 mol