Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Химическая кинетика

Скорость химической реакции

отношения количества прореагировавшего вещества (в молях) к отрезку времени, за которое произошло взаимодействие

Понятие

Единицы измерения для гомогенной реакции: моль/л * сек

Молярная концентрация вещества до реакции составляла 1.5 моль/л по итогу реакции - 3 моль/л. Объем смеси 10 литров, реакция заняла 20 секунд. Рассчитайте скорость реакции.

Природа веществ

Агрегатное состояние

Степень измельчения

Природа

Активность

Агрегатное состояние

Быстрее всего реакции идут в растворах, чуть медленнее - в газах и наиболее медленно между твердыми веществами

Степень измельчения

Если реакция гетерогенная (т+ж, т+г), то скорость реакции тем выше, чем больше степень измельчения твердого реагента

Активность вещества

Определяем по ряду активности металлов, сравниваем по изменению периодических свойств

По силе (и, соответствено, активности) кислот: HF - H2SO4

Концентрация

Влияние концентрации "прямо пропорционально" скорости реакции: при увеличении концентрации реагирующего вещества скорость реакции повышается, при уменьшении - понижается.

Концентрация

При увеличении давления концентрация вещества на единицу объема возрастает

Увеличение давление, если среди исходных веществ есть газ, увеличивает скорость реакции.

1% HCl - 80% HCl

b

a

υ = k × С A × С B

Закон действующих масс устанавливает соотношение между концентрациями реагирующих веществ и их продуктами. Скорость простой реакции aA + bB → cC определяют по уравнению:

Физический смысл константы скорости - k - в том, что она численно равна скорости реакции при том условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1. Обратите внимание, что стехиометрические коэффициенты уравнения переносятся в степени - a и b.

Температура

"Увеличение температуры увеличивает скорость абсолютно любой химической реакции: как экзотермической, так и эндотермической. Исключений нет"

Температура

Правило Вант-Гоффа

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза

В формуле, написанной выше, используются следующие обозначение:

υ1 - скорость реакции при температуре t1

υ2 - скорость реакции при температуре t2

γ - температурный коэффициент, который может быть равен 2-4

Как изменится скорость гомогенной реакции при повышении температуры от 27°C до 57°C при температурном коэффициенте, равном трем?

В формуле, написанной выше, используются следующие обозначение:

υ1 - скорость реакции при температуре t1

υ2 - скорость реакции при температуре t2

γ - температурный коэффициент, который может быть равен 2-4

Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент скорости, если известно, что при понижении температуры от 250°C до 220°C скорость реакции уменьшилась в 8 раз

Катализатор (греч. katalysis — разрушение)

вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не участвующее в ней. Катализатор не расходуется в химической реакции.

Катализ

Ингибитор

(лат. inhibere - задерживать)

вещество, замедляющее или предотвращающее протекание какой-либо химической реакции.

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi