Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
Kimyasal Türlerarası Etkileşimler
15
Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir.
Atom-Molekül-İyon
Atom
Bir elementin tüm kimyasal özelliklerini gösteren en küçük yapı taşıdır.
İyon
Elektron almış ya da vermiş atom ya da atom gruplarıdır.
-2
SO4
O
Molekül
Elementleri ya da bileşikleri oluşturan ve onların üzgül niteliklerini taşıyan en küçük birimdir.
Atom
- Element Molekül : H2, N2, Cl2
- Bileşik Molekül : CO2, H2O, CH4
Bir elementin tüm kimyasal özelliklerini gösteren yapı taşıdır.
Fe Zn He Ar
Radikaller
Radikaller
Oktetini tamamlamamış bir ya da daha fazla ortaklanmamış elektronu bulunan yüksek enerjili kararsız türlere serbest radikaller veya radikaller adı verilir.
Radikallerin Özellikleri
- Ömürleri çok kısadır.
- Ozonun bozulmasına katkıda bulunur.
- Atmosferin üst tabakalarındaki kimyasal yapıyı kontrol etmektedir.
- Besinlerin kokmasından,güneş ışığında plastiklerin bozulmasından radikaller sorumludur.
Lewis gösterimi, her türün element olarak sembolünü ve en dış katmanında var olan elektronları temsil eder.
Lewis Yapısı
Türler arası etkileşim
Molekülerarası kuvvetler
Moleküliçi kuvvetler
Neden güçlü ve zayıf
Moleküldeki atomları bir arada tutar.Moleküliçi kuvvetler molekülün kararlılığını sağlar.
Moleküllerarası kuvvetler moleküllerin arasındaki çekim kuvvetleridir.Bu kuvvetler maddenin kaynama ve donma noktaları gibi fiziksel özelliklerinin belirlenmesinden sorumludur.
Güçlü Etkileşimler
- İyonik Bağ
- Kovalent Bağ
- Metalik Bağ
İyonik Bağ
İyonik Bağ
Kovalent Bağ
Kovalent Bağ
Ametallerin elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağa kovalent bağ denir. Ametaller kendi aralarında dubletlerini ya da oktetlerini tamamlayarak kovalent bağ oluştururlar.
H2 molekülünün yapısının incelenmesi (1H)
Her iki hidrojen atomunun da 1’er elektronu var. Bu sebeple hidrojen atomları 1’er elektron verip, alabileceği gibi, 1’er elektronlarını ortaklaşa da kullanabilirler.
Şekilde her iki atom elektronlarını ortaklaşa kullanarak,
dubletlerini tamamlamış ve He soygazına benzemişlerdir.
O2 molekülünün yapısının incelenmesi (8O)
Her iki oksijen atomunun da 6’şar değerlik elektronu var. Bu sebeple oksijen atomları 2’şer elektron alabileceği gibi, 2’şer elektronlarını ortaklaşa da kullanabilirler.
Şekilde her iki atom, elektronlarını ortaklaşa kullanarak, oktedini tamamlamış ve Ne soygazına benzemişlerdir.
Bağın Polar ve Apolarlığı
Apolar Kovalent Bağ
Polar Kovalent Bağ
Molekül Polar ve Apolarlığı
Moleküldeki bağların dipol momentlerinin bileşkesi sıfır ise molekül apolar, sıfırdan farklı ise molekül polardır.
Metalik Bağ
Zayıf Etkileşimler
Van der Waals Etkileşimler
- Dipol-dipol Bağları
- İyon-dipol Bağları
- London Kuvvetleri
Hidrojen Bağları
Dipol – Dipol Bağları (Kuvvetleri)
Polar moleküllerde negatif ve pozitif yükler arasında meydana gelen elektrostatik etkileşimlerdir.
Van der Waals Etkileşimler
2 tane HCl molekülü arasındaki etkileşim
İyon – Dipol Bağları
İyonik bileşikleri oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarla polar moleküllerin δ (–) ve δ (+) yükleri arasındaki etkileşimlerdir.
İyon – Dipol Bağları
NaCl kristalleri ve su molekülleri arasındaki etkileşim
London Kuvvetleri
Apolar moleküllerin (veya soygaz atomlarının) kendi aralarında veya başka apolar moleküllerle (veya soygaz atomlarıyla) aralarında kendiliğinden geçici dipoller oluşturarak meydana getirdikleri
etkileşimdir.
London Kuvvetleri
Hidrojen Bağları
Polar moleküllerin H atomu ile birlikte H atomuna bağlı olarak F, O ve N atomlarını da içeren moleküllerin kısmen negatif ve kısmen pozitif yükleri arasındaki etkileşim türüdür.