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Transcript

Espectro de Hidrógeno

Carla Jazmin Márquez Ruedas 7°A

Espectro

Espectro del átomo de Hidrógeno

Un espectro puede definirse como el análisis de las distintas longitudes de onda emitidas por un foco luminoso.

Todo rayo de luz de una determinada longitud de onda, tiene como imagen en el espectro una y sólo una raya de

la misma longitud de onda y frecuencia. El espectro visible se extiende entre las logutudes de onda

con los siete colores del arco iris.

Tipos de espectros en el átomo de Hidrógeno

Tipos

-Espectro de Emisión

-Espectro de absorción

Espectro de emisión

Transición electrónica de un estado de mayor energía a uno de menor energía.

Emisión

Atomos

Exitación de los átomos de Hidrógeno

Cuando los átomos del Hidrpogeno se calientan a una cierta temperatura mediante la llama o el arco eléctrico, éstos se excitan y emiten luz de unas determinadas longitudes de onda que pueden separarse por métodos físicos (prismas), e impresionan una placa fotográfica llamada espectro de emisión.

Formula

Formula de Rydberg

Las lineas de magnitud de onda se pueden calcular mediante la formula de Rydberg.

-RH es la constante de Rydberg = 1,097 x 10^-7 m^-1

-n1= 2

-n2 = cualquier número mayor de 2

Ejemplo

Ejemplo

Espectro de absorción

Transición electrónica de un estado de menor energía a uno de mayor energía.

Absorción

Hidrógeno

Hidrógeno

Se consigue al hacer pasar una luz blanca (que contiene todos los colores o frecuencias) a través de la muestra gaseosa, la cual absorbe parte de dicha energía. La luz que sale de la muestra (no absorbida) se descompone por medio de un prisma y contendrá todas las frecuencias menos las que haya absorbido la muestra, y se estudiarán las ausencias, es decir, líneas que le faltan a la luz blanca.

Resumen

Los espectros de emisión y de absorción son completamente diferentes puesto que uno muestra los colores que refleja el hidrógeno cuando se calienta y el otro muestra la gama de colores del arcoíris excepto líneas negras que se encuentran exactamente a los nm a los que se encuentran los colores en el espectro de emisión.

Concluciones

Comparación

Tres Espectros

Se muestran los colores reflejados en un prisma.

Se muestra el espectro de emision tras calentar el Hidrógeno.

Aquí se presenta la luz blanca que atraviesa el Hidrógeno y representa el espectro de absorción.

Energía

Estados de Excitación

Los estados nos muestran el viaje que hacen los electrones cuando están absorbiendo o emitiendo energía dependiendo del espectro.

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