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Transcript

Aplicaciones de la

Electrólisis

TSQ II

CPMV

FMB

Segundo Parcial

¿En qué consiste?

Proceso por medio del cual la corriente eléctrica pasa a través de una sustancia para efectuar un cambio químico en ella produciendo separación.

El cambio químico es aquel en que la sustancia pierde o gana un electrón y puede ser oxidación o reducción.

¿QUÉ ES?

¿Quién la inventó?

Fue el británico William Whewell, que junto a Michael Faraday en el año de 1834 inventó el término «electrólisis» para definir el proceso de descomposición química de la corriente galvánica.

A inicio del siglo XIX, esta palabra fue usada en química, mineralogía y metalurgia.

Historia

La conductividad eléctrica de las sustancias es un desplazamiento de la carga eléctrica a través de ellas; y este hecho se puede hacer de dos formas:

  • Flujo de electrones.
  • Movimiento de los iones.

Es entonces, un proceso en cual el paso de la corriente eléctrica por medio de una disolución da como resultado una reacción de oxidación – reducción.

¿Cómo

funciona?

Una cuba electrolítica es un recipiente en el cual se lleva a cabo el proceso de la electrólisis. Dicho recipiente contiene una disolución en la que se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.

Cuba

Electrolitica

¿PARA QUÉ SE APLICA?

APLICACIONES

La electrólisis se usa para:

  • Descomposición de elementos

  • Proceso de la solución salina; que nos permite producir hipoclorito (cloro)

  • Separar el metal puro de compuestos conocido como electrometalurgía

Técnica química industrial utilizada para el recubrimiento de un objeto, normalmente metálico, con una capa delgada de otro metal mediante el proceso de la electrólisis.

La galvanotecnia también se puede llamar galvanoplastia;

GALVANO

TECNIA

Ejemplos

Ejemplos

  • El acero o el hierro se recubren de zinc mediante la galvanotecnia para protegerlo de la oxidación.

  • Formar el acero inoxidable.

  • Recubrir metales con oro para formar metales preciosos.

REFINACIÓN

Refinado Electrólitico

Consiste en la disolución electroquímica de ánodos de cobre provenientes del proceso de fundición, posibilitando que el cobre de máxima pureza se deposite, en forma selectiva, sobre cátodos de cobre.

Este proceso se asienta en la electrólisis, que mediante la aplicación de corriente eléctrica permite refinar el cobre anódico y obtener cátodos de cobre de alta pureza (99,99%).

Se usa en el sodio, plomo, estaño, aluminio, cobre, etc.

ANODIZACIÓN

ANODIZACIÓN

Proceso electrolítico por el cual se da a diversos metales un recubrimiento protector. Para ello, el metal a tratar, que actúa como ánodo, se sumerge en una solución a través de la cual se hace pasar una corriente eléctrica.

SODA

CAUSTICA

El hidróxido sódico (NaOH) o hidróxido de sodio, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.

SUS TIPOS:

Ya con la información que hemos aprendido, podemos entender que existen diferentes maneras de realizar los procesos electrolíticos; por lo tanto, se desarrollan tres tipos en donde su mecanismo es similar pero se diferencian por el tipo de uso y lo que usa para realizarse.

TIPOS

Como vemos, se utilizan los electrodos activos para esta función.

A lo que nos lleva que, esto es que tanto el ánodo como el cátodo participan en la reacción para cumplir con su objetivo.

ELECTRODOS

ACTIVOS

Cuando se va a realizar este proceso, debe aumentarse la temperatura lo suficiente para que pueda darse el cambio del estado sólido al líquido.

Una vez logrado lo anterior, se procede a colocar los electrodos y a suministrar la corriente necesaria para que el proceso electrolítico se lleve a cabo.

SALES

FUNDIDAS

Se produce a partir de la disolución de sales en agua.

Con lo cual se puede obtener la disociación iónica de la sal sin tener que elevar su temperatura lo cual representa un ahorro tanto de energía y dinero.

DISOLUCIÓN

ACUOSA

INTEGRANTES

BIBLIOGRAFÍA

Y DATOS

  • Alejandro Armenta Mares N.L:4
  • Sebastián Cano Talavera N.L:6
  • Cristopher Castro Ayala N.L:7
  • Francisco Chacón Hernández N.L:8
  • César Elizarraraz Acosta N.L:12
  • Fernando Miramontes Castro N.L:25
  • Litoral, E. (12 de Septiembre de 2012). El Litoral. Obtenido de Soda Caustica: https://www.ellitoral.com/index.php/id_um/80364-que-es-la-soda-caustica
  • Mendez, Á. (7 de Mayo de 2010). La Guia de Química. Obtenido de Electrólisis: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/electrolisis
  • Mendez, Á. (29 de Agosto de 2013). La Guía de Química. Obtenido de Aplicaciones industriales de la electrólisis: https://quimica.laguia2000.com/metalurgia/aplicaciones-industriales-de-la-electrolisis
  • Perez, M. (26 de Agosto de 2017). Prezi. Obtenido de Electrólisis, tipos y sus aplicaciones.: https://prezi.com/t5s8fqh983gq/electrolisistipos-y-sus-aplicaciones/
  • Quimicas. (23 de Agosto de 2015). Quimicas. Obtenido de Electrolisis: https://www.quimicas.net/2015/08/la-electrolisis.html
  • RecursosTic, E. (14 de Abril de 2011). RecursosTic Education. Obtenido de Aplicaciones de la Electrólisis: http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/redox7/aplicelec.html?4&2

BIBLIOGRAFÍA

1. ¿Qué es la electrolisis?

2. ¿Quién invento la electrolisis?

3. ¿Cómo funciona la electrolisis?

4. ¿En qué consiste la cuba electrolítica?

5. ¿Cuáles son todas las aplicaciones de la electrolisis?

6. ¿Qué es la galvanotecnia? Menciona un ejemplo.

7. ¿En qué se usa el refinado electrolítico?

8. ¿Cómo es el proceso de la anodización?

9. ¿Cómo se le conoce también a la soda cáustica?

10. ¿Cuáles son los tipos de electrolisis?

11. ¿Qué son los electrodos activos?

12. Habla sobre la disolución acuosa.

CUESTIONARIO

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