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tabela periódica

Profª: Thaís Campos

Tabela Periódica

Tópico 1

  • Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico.

  • O termo periódico indica que os elementos químicos estão organizados de acordo com propriedades que se repetem em uma mesma sequência.

Subtópico 1

A Tabela Periódica é dividida em:

Sete períodos (linhas horizontais)

Subtopico 2

  • Os períodos indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que o átomo possui. Por exemplo, o potássio (K) está localizado no quarto período. Isso significa que na distribuição eletrônica o potássio possui quatro camadas ou níveis eletrônicos.

  • A distribuição eletrônica do átomo de Potássio (Z = 19) é a seguinte:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

18 Grupos ou famílias (colunas)

  • os elementos químicos que estão em uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência, isto é, na última camada eletrônica.
  • A soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família.
  • Família 1A: Todos possuem 1 elétron no último nível e a configuração eletrônica termina em ns1

EX: Lítio - Li (Z=3)

1s²2s¹

  • Família 2A: Todos possuem 2 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2

EX: Magnésio Mg (Z=12) 1s2 2s2 2p6 3s2.

  • Família 3A: Todos possuem 3 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np1

EX: Boro B (Z=5) 1s2 2s2 2p1

Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:

a) 5º período e família 3A.

b) 15º período e família 3A.

c) 3º período e família 5A.

d) 5º período e família 5A.

e) 5º período e família 2A.

Classificação dos elementos quanto ás propriedades físicas

  • Metais
  • Ametais ou não metais
  • Gases nobres
  • Hidrogênio

Tópico 2

Subtópico 1

Classificação dos elementos de acordo com a configuração eletrônica.

Tópico 3

  • Elementos Representativos: que no estado fundamental apresentam o elétron mais energéticos subníveis s e p.

  • Elementos de transição: que no estado fundamental apresentam o elétron mais energético no subnível d.

Subtópico 1

1

Tópico 4

1. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 nos permite concluir que este elemento químico:

a)localiza-se no 3º período da classificação periódica.

b) pertence à família dos gases nobres.

c) é um metal de transição interna.

d) é um metal representativo.

e) é metal de transição externa.

2. Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

está situado na tabela periódica no grupo:

a) 3A e período 4.

b) 3B e período 3.

c) 6A e período 4.

d) 5B e período 5.

e) 4A e período 4.

2

3. Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:

1. Gases nobres • Família 1A

2. Metais alcalinos • Família 2A

3. Metais alcalinoterrosos • Família 6A

4. Calcogênios • Família 7A

5. Halogênios • Família 8A

a) 1, 2, 3, 4, 5.

b) 2, 3, 4, 5, 1.

c) 3, 2, 5, 4, 1.

d) 3, 2, 4, 5, 1.

e) 5, 2, 4, 3, 1.

3

4. O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

a) 23, 4A, 4º período.

b) 33, 5A, 5º período.

c) 33, 4A, 5º período.

d) 28, 4A, 4º período.

e) 33, 5A, 4º período.

4

5. Um elemento, no estado fundamental, tem 4s², como subnível mais energético. A posição deste elemento é:

a) família 2 B e 6º período.

b) família 2 A e 5º período.

c) família 1 B e 4º período.

d) família 2 A e 4º período.

e) família 8 B e 5º período.

5

6. O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:

a) halogênios.

b) alcalinos.

c) gases nobres.

d) metais de transição.

e) alcalinos terrosos.

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