Acidul acetic

Punct de fierbere

244 ° F până la 760 mmHg (117,9 ° C).

Punct de topire

61,6 ° F (16,6 ° C).

punctul de aprindere

112ºF (cupă deschisă) 104ºF (cupă închisă).

Solubilitatea apei

106 mg / ml la 25 ° C (este miscibil în toate proporțiile).

Solubilitate în solvenți organici

Este solubil în etanol, eter etilic, acetonă și benzen. De asemenea, este solubil în tetraclorură de carbon.

Densitate

1,051 g / cm3 la 68ºF (1.044 g / cm3 la 25ºC).

Densitatea vaporilor

2,07 (relativ la aer = 1).

Presiunea de vapori

15,7 mmHg la 25 ° C.

Descompunere

Când este încălzit la peste 440 ºC, se descompune pentru a produce dioxid de carbon și metan.

Viscozitate

1.056 mPascal la 25 ° C.

Corozivitate

Acidul acetic glacial este extrem de coroziv și ingestia acestuia poate provoca leziuni severe ale esofagului și pilorului la om.

Căldura de ardere

874,2 kJ / mol.

Căldura de vaporizare

23,70 kJ / mol la 117,9 ° C.

23,36 kJ / mol la 25,0 ° C.

pH

-O soluție de concentrație 1 M are un pH de 2,4

- Pentru o soluție 0,1M, pH-ul său este de 2,9

- Și 3.4 dacă soluția este 0,01M

Aciditate

Atomul de hidrogen (H) din gruparea carboxil (−COOH) ai acizilor carboxilici, cum este si acidul acetic, poate fi eliberat ca ion (proton) H+, dandu-le acestora caracterul lor acid. Acidul acetic este un acid slab, in fapt un acid monoprotic in solutii apoase, cu o constanta de aciditate pKa de 4,8. Baza sa conjugata este acetatul (CH3COO−). O solutie de molaritate 1.0 M (aproape concentratia otetului de uz casnic) are un pH de 2,4 indicand ca abia 0,4 % din moleculele de acid acetic sunt disociate.

Dimer ciclic

Structura cristalului de acetic acidarata ca moleculele se grupeaza in perechi, formand dimeri conectati prin punti de hidrogen

Solvent

Acidul acetic lichid este un solvent protic hidrofil (polar), similar etanolului si apei, care poate dizolva nu doar compusii polari cum ar fi sarurile anorganice si zaharurile, dar si compusii nepolari ca uleiurile si elemente ca sulful si iodul. Acesta proprietate de dizolvare si de miscibilitate a acidului acetic determina larga sa utilizare in industria chimica.

Reactii chimice

Acidul acetic este coroziv pentru multe metale, incluzand fierul, magneziul si zincul, formand gaz de hidrogen si saruri metalice numite acetati. Aluminiul, expus la oxigen, formeaza un strat subtire de oxid de aluminiu la suprafata sa, strat care este relativ rezistent, astfel incat cisternele de aluminiu pot fi utilizate pentru transportul acidului acetic. Acetatii metalici se pot obtine din acid acetic si baza corespondenta, ca in reactia dintre bicarbonatul alimentar si otet. Cu exceptia acetatului de crom (II), aproape toti acetatii sunt solubili in apa.

Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

Doua reactii organice tipice a acidului acetic

Acidul acetic produce reactiile chimice tipice ale unui acid carboxilic:

obtinerea apei si a acetatilor (etanoati) metalici, in cazul reactiei cu alcali (metale si alcalino-pamantoase),

producerea unui acetat metalic, cand reactioneaza cu metale,

producerea de acetat metalic, apa si dioxid de carbonalcaline cand reactioneaza cu carbonati si bicarbonati (carbonati acizi).

Dintre toate reactiile sale, de remarcat este formarea etanolului prin reducere si formare de derivati de tipul clorurii de acetil prin intermediul substitutiei nucleofilice a gruparii acetil. Alte derivative de substitutie includ anhidrida acetica; aceasta anhidrida este produsa prin pierderea apei din doua molecule de acid acetic. In mod asemanator, esterii acidului acetic se pot forma prin esterificare (esterificarea Fischer); se pot obtine si amide. Incalzit la peste 440 °C, acidul acetic se descompune in dioxid de carbon si metan sau poate da cetona si apa.

Acidul acetic acid este produs si excretat de catre anumite bacterii, mai ales de genul Acetobacter si Clostridium acetobutylicum. Aceste bacterii sunt ominiprezente in produsele alimentare, apa si sol, iar acidul acetic este produs in mod natural prin alterarea fructelor sau a altor alimente.

Aplicații

Industrial

-Acidul acetic reacționează cu etilena în prezența oxigenului pentru a forma monomer de acetat de vinil, folosind paladiu ca catalizator de reacție. Acetat de vinil polimerizează în acetat de polivinil, care este utilizat ca component în vopsele și materiale adezive.

-Reacționează cu diferiți alcooli pentru a produce esteri, inclusiv acetat de etil și acetat de propil. Esterii acetatului sunt folosiți ca solvenți pentru cerneluri, nitroceluloză, acoperiri, lacuri și lacuri acrilice.

-Prin condensarea a două molecule de acid acetic, pierzând o moleculă dintr-o moleculă, anhidridă acetică, CH3CO-O-COCH3. Acest compus este implicat în sinteza acetatului de celuloză, un polimer care constituie o țesătură sintetică și este utilizat în producția de filme fotografice.

În mâncare

Oțetul a fost folosit de mult timp ca condiment și aromă în alimente, motiv pentru care aceasta este cea mai cunoscută aplicație a acidului acetic.

Ca solvent

-Este un solvent polar cu capacitatea de a forma legături de hidrogen. Este capabil să dizolve compuși polari precum săruri anorganice și zaharuri, dar dizolvă și compuși nepolari precum uleiuri și grăsimi. Mai mult, acidul acetic este miscibil cu solvenții polari și nepolari.

-Miscibilitatea acidului acetic în alcani depinde de extensia lanțului acestora: pe măsură ce lungimea lanțului de alcani crește, miscibilitatea acestuia cu acidul acetic scade.

Medici

-Acidul acetic diluat este utilizat ca antiseptic, aplicat local, cu capacitatea de a ataca bacterii precum streptococi, stafilococi și pseudomone. Datorită acestei acțiuni este utilizat în tratamentul infecțiilor cutanate.

-Acidul acetic este utilizat în endoscopia esofagului Barrett. Aceasta este o afecțiune în care mucoasa esofagiană se modifică, devenind similară cu mucoasa intestinului subțire.

-Un gel de acid acetic de 3% pare a fi un adjuvant eficient la tratamentul cu medicamentul vaginal Misoprostol, inducând avortul medical în trimestrul mediu, în special la femeile cu un pH vaginal de 5 sau mai mult.

-Se folosește ca înlocuitor al exfolierii chimice. Cu toate acestea, au apărut complicații cu această utilizare, deoarece a fost raportat cel puțin un caz de arsuri suferite de un pacient.

In vopsirea oulor

In tratarea febrei