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1º EM - Ligação iônica (2 aulas)
19
Ligação
iônica
1º EM - Aulas 14 e 15
Profª Drika
Ligação
Por quê?
Estabilidade dos átomos
Gases nobres
Teoria
Octeto
Estabilidade com 8 ou 2 elétrons na camada de valência;
Ligação iônica = ÍONS (elementos químicos que perdem ou ganham elétrons)
+
ÍONS POSITIVOS
Chamados de cátions;
Representam os elementos que possuem menos elétrons em relação ao número de prótons;
+2
Por exemplo, 20Ca possui: 20 prótons e 18 elétrons.
_
ÍONS NEGATIVOS
Chamados de ânions;
Representam os elementos que possuem mais elétrons em relação ao número de prótons;
-
Por exemplo, 9F : 9 prótons e 10 elétrons.
Relembrando
e relacionando
Perder 1e
Perder 2e
Distribuição
eletrônica
Ganhar 1e
Leitura
TP
Familia = distribuição eletrônica
Grupos
Tabela Periódica
Grupo 1: Carga +1, perdem um elétron para ganhar a estabilidade;
Grupo 2: Carga +2, perdem dois elétrons para ganhar a estabilidade;
Grupo 13: Carga +3, perdem três elétrons para ganhar a estabilidade;
GRUPOS 14 e 18?
Grupo 15: Carga -3, ganham três elétrons para ganhar a estabilidade;
Grupo 16: Carga -2, ganham dois elétrons para ganhar a estabilidade;
Grupo 17: Carga -1, ganham um elétron para ganhar a estabilidade.
Importante
Atração entre Metal e Ametal;
Transferência de elétrons;
Retículo cristalino
Ligação
iônica
Compostos iônicos
Sólidos a temperatura ambiente;
Elevadas temperaturas de fusão e ebulição
Características
dos compostos
iônicos
Quebradiços - Sem resistência
Não conduzem corrente elétrica no estado sólido
No estado líquido ou em água, conduz corrente elétrica.
Mão na massa
Fórmula
Observar as cargas:
Se as cargas forem iguais, se anulam;
Se as cargas forem diferentes, cruzar.
Exemplos
Cloreto de sódio
1.
NaCl
Óxido de alumínio
2.
Sulfeto de alumínio
3.
Óxido de magnésio
4.
HIDRETOS
Metal + Ametal = Ligação iônica
5.
Página 250
CASA
Exercícios 1 a 5