Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
234
Reactivo Limitante y Reactiivo en exceso
Reactivo limitante
un reactivo limitante es aquel que, en el marco de la reacción, se consume en su totalidad. De este modo, delimita la cantidad de producto que puede formarse.
Continue
Ejemplo de reactivo limitante
sea la reacción de síntesis del metanol: CO + 2H2 → CH3OH.
Si se tienen 3 moles de CO y 5 moles de , calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de metanol producida.
Calculamos cual es el reactivo limitante:
b · moles de X = 2 · 3 = 6
a · moles de Y = 1 · 5 = 5
Como b · moles X > a · moles Y → Y es el reactivo limitante, es decir el H2
La cantidad de metanol que se forma será por lo tanto:
moles de Z = moles de Y · (c/b) = 5 · (1/2) = 2,5 moles de metanol
Stop
Reactivo en exceso
El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción. La cantidad de producto que se obtenga de la reacción, dependerá siempre de la cantidad de reactivo limitante que se tenga en la reacción.
Reactivo en exceso
El reactivo ...
Ejemplo de reactivo en exceso:
Ejemplo de reactivo en exceso:
El rendimiento teórico: es calculado basado en la cantidad molar del reactivo limitante, tomando en cuenta la estequiometría de la reacción. Para el cálculo, se suele asumir que hay una sola reacción involucrada.
El rendimiento teórico: es calculado basado en ...
Formula y ejemplo:
Formula y ejemplo:
Rendimiento real
-Cantidad de producto efectivamente formado en una reacción
Al analizar estos rendimientos, conduce a una desigualdad, puesto que en la práctica, el rendimiento real es igual o menor al rendimiento teórico
Rendimiento real
-Cantidad ...
Reactivo limitante
Rendimiento porcentual
El rendimiento téorico es la máxima cantidad de producto que podemos esperar obtener de una reacción basándonos en la cantidad de reactivo limitante. En la práctica, sin embargo, es difícil que los químicos obtengan el rendimiento máximo por varias razones.
webgrafia:
- http://www.quimicas.net/2015/...
webgrafia:
- http://www.quimicas.net/2015/10/ejemplos-de-reactivo-limitante.html
- http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/43-reactivo-limitante-y-reactivo-en-exceso.html