Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
617
La molalità
Cos'è e come si calcola?
Riferimento al testo pagina 210
La molalità (chiamata anche concentrazione molale, e indicata con "m" o "b"), è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica (qualsiasi struttura di natura chimica) in una soluzione.
Facendo riferimento alla massa di solvente utilizzato, è data dal rapporto tra la quantità chimica in moli di soluto e la massa del solvente, espressa in kilogrammi.
La formula
La sua formula è:
m= n (mol), moli del soluto/m (kg), ovvero massa del solvente.
La soluzione molale è espressa kg/mol, ed è l'unità di misura preferita in chimica alla molarità per la sua indipendenza dalla temperatura. Questo perché, se considerato un 1 L di liquido, il volume di esso, disciolto con una m, aumenterà, ma la massa rimarrà uguale.
Esercizi
ESERCIZI 40 e 44 pagine 215 e 216
Calcola la molalità delle seguenti soluzioni:
40
23g di CH3OH in 100 g di H2O
Dati:
- m soluto=23 g
- m solvente=100g=0,1 kg
Incognita: m
Formule utilizzate: n=m/M e m=n/m
Svolgimento:
Calcolo la massa molare di CH3OH=12,01+4x1,008+16=32,04 e calcolo le moli:
n=m/M=23g/32,04g/mol=0,718 mol
Applico la formula della molalità=m=n/m=0,718mol/0,1kg=7,2 mol/kg
5,70 mol di C6H12O6 in 460 g di H2O
Dati:
- n soluto=5,70mol
- m solvente=460g=0,46kg
Incognita: m
Formula da utilizzare: m=n/m
Svolgimento:
Applico la formula della molalità
m=n/m=5,70mol/0,46kg=12,40 mol/kg
2,0 g di NaCl in 80 g di H2O
Dati:
- m soluto= 2,0 g
- m solvente= 80g= 0,08 kg
Incognita: m
Formule utilizzate: n=m/M e m=n/m
Svolgimento:
Calcolo la massa molecolare di NaCl=23+35,45=58,45g/mol
Calcolo il numero di moli: n=m:M=2g:58,45g/mol= 0,034mol
Applico la formula della molalità:
m=n:m=0,034:0,08=0,425 mol/kg
45 g di KCl in 0,400 kg di H2O
Dati:
- m soluto=45 g
- m solvente=0,400 kg
Incognita: m
Formule utilizzate: n=m/M e m=n/m
Svolgimento:
Calcolo la massa molecolare di KCl=39,01+35,45=74,46 g/mol
Calcolo il numero di moli: n=m:M=45 g:74,46 g/mol=0,60 mol
Applico la formula della molalità:
m=n:m=0,60 mol:0,400 kg= 1,5 mol/kg
44
Calcola la molalità di una soluzione di HNO3 al 24% m/m.
Dati:
- soluzione al 24% m/m
Incognita: m
Formule utilizzate: %m/m=M/m x 100; n=m/M e m=n/m
Svolgimento:
Utilizziamo la formula inversa per calcolare la massa della soluzione in g, che toglieremo poi alla massa del soluto per trovare la massa del solvente.
Calcolo la massa molecolare di HNO3=1,008+14,01+3x16=63.018g
24%=63.018g:m della soluzione x 100
Applico la formula inversa =63.018/24 x 100=262.57g (soluzione)
La tolgo alla massa del soluto 262.57-63.018= 199.552 g(solvente)= 199.55g= 0.20kg
Calcolo le moli di soluto:
n=m/M= 63.018g/63.018g/mol=1 mol
Applico la formula della molalità=m=n(soluto):m(solvente)
m=1 mol/0.20kg= 5 mol/kg
Esercizi
Esercizi 45/47(d) pag. 216
45
Volendo ottenere una soluzione 3,00m di CaSO4 e disponendo di 600,0g di acqua, calcola la massa di solfato di calcio da impiegare.
Dati:
- msoluzione=0,6kg
- m=3,00 mol/kg
Incognita: mCaS04=?
Formule utilizzate: n=m/M e m=n/m
Svolgimento:
Usiamo la formula inversa:
nsoluto=3,00 x 0,6= 1,8 mol
Troviamo M di CaSO4:
Ca=40,08
S=32,07
O=16x4=64
M=136,15 g/mol
Calcoliamo la massa di CaSO4:
m= 1,8 x 136,15= 245,07 g
47(d)
Calcola la molalità di 60g di idrossido di sodio in 1500g di H2O.
Dati:
- msoluto = 60g
- msoluzione= 1,5kg di H2o
Incognita: mNaOH= ?
Formule utilizzate: n=m/M e m=n/m
Svolgimento:
Troviamo le moli di NaOH:
Na= 22,99
O= 16,00 M= 39,998 g/mol
H= 1,008
n= 60g / 39,998g/mol= 1,50mol
Troviamo la molalità con la formula diretta:
m= 1,50 / 1,5= 1 mol/kg