Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
prvky 14.skupiny
8
Tetrely
prvky 14.skupiny
Bozalková Bianca
Andersson Isabella
II.A
charakteristika
C
Si
Ge
Sn
Pb
- p2 prvky
- el. konfigurácia : ns2 np2
- pevné látky
- so stúpajúcim atómovým polomerom stúpa kovový charakter prvkov
- atóm uhlíku vo väzbách je max.
4-väzbový, ostatné môžu byť až
6-väzbové
uhlík C
- patrí medzi najvýznamnejšie chemické prvky
- má 3 formy: - diamant
- grafit
- fullerény
- najčastejšie sa vyskytuje v uhlí
- nekov
- málo reaktívny
- 4-väzbový
- násobné kovaletné väzby
uhlík
kremík Si
kremík
- tvrdý, krehký, lesklý, šedý polokov
- nerozpustný vo vode
- málo reaktívny
- druhý najrozšírenejší prvok na planéte (po kyslíku)-26%
- dôležitý pre anorganickú chémiu
- štruktúra podobná diamantu
- odolný voči kyselinám
- biogénny prvok - znižuje riziko
srdových chorôb
- vývoj kostí
- ochrana pred
alergiami
- odolnosť voči
chorobám
výskyt: iba v zlúčeninách - SiO2 (súčasť
kremeňa-piesok)
- kremičitany (granát)
- biogénny prvok (kyselina
kremičitá v tele)
výroba: redukcia oxidu kremičitého s čistým koksom v
elektrickej peci
SiO2 + 2C → Si + 2CO
využitie: - polovodič v elektrotechnickom priemysle
- slnečné batérie
- výroba zliatin v hutníctve (technický kremík)
- keramický a sklársky priemysel (kremenný piesok)
- hlavná zložka cementu v stavebníctve
(hlinitokremičitan vápenatý)
charakteristika
bezkyslíkaté zlúčeniny
- silány - SiH4
- 2prvkové zlúčeniny kremíka a vodíka
- veľmi reaktívne, samozápalné (zhoria na
SiO2)
- reagujú s vodou za vzniku vodíka
Si2H6 + 4 H2O → 2 SiO2 + 7 H2
- podľa počtu kremíkových atómov:
1. monosilán SiH4 (1 atóm kremíka)-plyn
2. disilán Si2H6 (2 atómy kremíka)-plyn
3. trisilán Si3H8 (3 atómy kremíka)-kvapalina
- silicidy - 2prvkové zlúčeniny kremíka a kovu
- Li3Si, CaSi2, FeSi
zlúčeniny
kyslíkaté zlúčeniny
Krištáľ
kyslíkaté
zlúčeniny
Ametyst
- oxid kremičitý - SiO2
- pevná, tvrdá, ťažko taviteľná
látka
- odolný voči vode a kyselinám
(okrem kys. fluorovodíkovej)
- kremeň (krištáľ-bezfarebný,
ametyst-fialový, ružením-ružový)
- kremenné sklo - vzniká ochladením taveniny
SiO2, vápenca a sódy
- stavebníctvo, výroba porcelánu
- kyseliny kremičité - H2SiO3, H4SiO4
- sklársky priemysel
- kremičitany - tavením oxidu kremičitého s hydroxidmi a
uhličitanmi alkalických kovov
SiO2 + 2 NaOH→ Na2SiO3 + H2O
- živce, sľudy
- výroba keramiky a cementu
- Na2SiO3, K2SiO3
Ruženín
germánium Ge
- krehký, sivobiely, lesklý kov
- vlastnosťami sa podobá cínu alebo kremíku
- polovodič
- málo reaktívny
- pri zahriatí horí za vzniku GeO2 (biela tuhá látka)
- odolný voči vode a niektorým kyselinám
germánium
charakteristika
výskyt: rozptýlený v kremičitanoch (v popole hnedého aj
čierneho uhlia, bridliciach)
výroba: frakčná destilácia odpadových látok pri
výrobe Zinku
využitie: - rádiotechnika (monokryštály)
- rádioprijímače v medicíne (zistenie teploty)
- špeciálne optické súčiastky ( prístroje na nočné
videnie)
- oxid germaničitý - GeO2
- biela tuhá látka
- dodáva optickému sklu vysoký
svetelný lom
Si2H6 + 4 H2O → 2 SiO2 + 7 H2
- chlorid germaničitý - GeCl4
- bezfarebná kvapalina
- získava sa redukčnou chloráciou GeO
GeO + C + 2 Cl2 → GeCl4 + CO
zlúčeniny
cín Sn
- kryštalický, striebrolesklý, mäkký, veľmi kujný kov
- známy biely a sivý cín
- odolný voči vode a koróziám
- cínové predmety sa rozpadávajú na sivý prášok - cínový mor
cín
charakteristika
výskyt: cínovec (ruda) v Bolívii, Kaukaze a Čechách
výroba: redukcia uhlíkom z cínovca
využitie: - plechovky (pocínovanie železného prachu)
- výroba zliatín (bronz, spájky)
- bronz: výrobu bronzových medailí, potrubí a
ventilov, zvony,...
zlúčeniny
- oxid ciničitý - SnO2
- výroba nepriehľadných bielych glazúr,
na leštenie skla, mramoru a ocele
- chlorid ciničitý - SnCl4
- bezfarebná kvapalina
- moridlo (farbiarstvo)
olovo Pb
- mäkký, lesklý modrosivý kov
- kujný, dá sa ľahko valcovať, ľahko tvorí rôzne zliatiny
- na vzduchu oxiduje (pokrýva sa vrstvičkou oxidu alebo uhličitanu)
- nie je to biogénny prvok
- olovo a jeho zlúčeniny sú pre živočíchy a rastliny toxické
- rozpustný v kyseline dusičnej, rozpúšťa sa v nej na dusičnan olovnatý:
olovo
3Pb + 8 HNO3→ 3Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
charakteristika
výskyt: v zlúčeninách (galenit PbS)
výroba: praženie galenitu - vznik oxidu olovnatého, ktorého
redukciou vzniká olovo
využitie: - obaly na káble
- elektródy
- ochranné obaly, ktoré chránia pred RTG lúčmi
zlúčeniny
sú jedovaté
- oxid olovnatý - PbO
- výroba olovnatého skla, priemyselnej keramiky
- sulfid olovnatý - PbS (galenit)
- výroba fotočlánkov
- oxid olovnato-olovičitý - Pb3O4
- výroba antikoróznych náterov
- chlorid olovnatý - PbCl2
Ďakujeme za pozornosť
Zdroje:
- https://www.zones.sk/studentske-prace/chemia/11704-prvky-14-skupiny-periodicke-soustavy-prvku/
- https://oskole.detiamy.sk/clanok/prvky-p-sup-2-sup-iv-a-skupina-kremik-cin
- https://oskole.detiamy.sk/clanok/prvky-p2-iv-a-skupina-uhlik-olovo
- http://e-chembook.eu/tetrely-skupina-uhliku
- https://docplayer.cz/11043228-Prvky-14-skupiny-tetrely.html