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Elementos químicos
99
Elementos químicos
3º ESO
La tabla periódica
Alcalinotérreos
Halógenos
Gases nobles
Anfígenos
Alcalinos
metales de transición
La tabla periódica
elementos de transición interna
elementos representativos
Repaso
https://learningapps.org/2841812
Lugares:
https://learningapps.org/2872040
https://learningapps.org/4175748
Nombres-símbolos:
https://learningapps.org/8433165
https://learningapps.org/14462767
https://learningapps.org/13324490
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla4.htm
Puzzle de tabla periódica:
https://www.thatquiz.org/es-m/ciencia/tabla-periodica/
Juego de tabla periódica:
http://www.quimitris.com/
Tetris:
- En un átomo neutro: nº de e- = Z.
- Los e- se distribuyen en capas (niveles) al rededor del núcleo.
- Cada capa tiene cierto nº de subniveles.
- Cada subnivel puede aceptar cierto nº de e- máximo.
- Los e- van ocupando las capas más cercanas (o menor energía).
Configuración electrónica
Decir donde está cada electrón de un elemento
Configuración electrónica
Distribución de e- de átomos en:
- niveles: 1, 2, 3, ...
- subniveles: s, p, d, f
Diagrama
de Möeller
Subniveles
Capa de valencia: los e- de valencia (de la última capa) determinan las propiedades químicas.
Diagrama de Möeller
http://atomicorbitals.ea.gr/
Configuración electrónica:
La capa de valencia es n = 4 (hay 1 e- en el K)
Orden
Orden
- Z (p+): creciente:
- Izquierda --> derecha
- Arriba --> abajo
- Grupos (18):
- = e- nº de la capa de valencia (más externa)
- propiedades química similares (no H)
- Periodos (7):
- = nº de niveles electrónico (capas de e-)
Al avanzar en la tabla periódica, Z aumenta en un p+ y un e- que se le llama electrón diferenciador que ocupa el orbital posible libre con menor energía.
A partir de la configuración electrónica sabemos:
- grupo: según la configuración electrónica del subnivel donde está el electrón diferenciador.
- periodo: según el nivel más alto ocupado.
Propiedades
Estado de agregación
Estado de agregación
Carácter metálico
Carácter metálico
Aumenta:
- periodo: izquierda
- grupo: abajo
https://learningapps.org/9945581
Reactividad
Reactividad
Tendencia para formar iones
(adquirir configuración electrónica de gas noble):
- Metales: cationes
- No metales aniones
Alcalinos
- configuración electrónica de capa de valencia:
- solo necesitan perder 1 e- para formar cationes y adquirir así configuración de gas noble (más estable).
Halógenos
- configuración electrónica de capa de valencia:
- solo necesita ganar 1 e- para formar aniones y adquirir así configuración de gas noble (más estable).
Mismo periodo:
- Disminuye con el grupo pero aumenta con el 16 y 17.
- Gases nobles: no reactivos.
Mismo grupo:
- Metales: aumenta con el periodo (más fácil formar cationes)
Gases nobles
- configuración electrónica de capa de valencia completa:
- He:
- Resto:
Radio atómico
Radio atómico
Aumenta con el periodo:
aumentan los niveles electrónicos