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i legami chimici
1
Legami chimici
Bohr studiò che in uno stato eccitato l'elettrone può spostarsi
su un livello di maggiore energia.
Sulla base di ciò un fisico austriaco delinea il modello quantomeccanico tutt'ora accettato
L'atomo
Secondo il modello quantomeccanico
modello quantomeccanico
- L'elettrone può assumere solo ben determinati valori energetici
Non stabilisce però precise orbite intorno al nucleo
- Definisce le energie consentite all'elettrone e la probabilità di trovarli in diverse regioni intorno al nucleo chiamati orbitali atomici
L'orbitale atomico
è una regione intorno al nucleo caratterizzata da alta
probabilità di trovare un elettrone con una certa energia
Ognuno è descritto da un numero quantico principale (n)
Che specifica il livello energetico principale a cui esso appartiene
orbitale atomico
contrassegnato da un numero (per il livello principale) e da una lettera (per il sottolivello)
configurazione elettronica
Legame ionico
Forza di attrazione elettrostatica che stabilisce tra ioni con cariche opposte
Es. cloruro di sodio (composto ionico)
gli ioni possono anche essere poliatomici (gruppi di atomi legati insieme dotati di carica elettrica)
legame ionico
Simbolo di Lewis
alto punto di fusione
1
perché occorre molta energia per separare gli ioni
cattivo conduttore di elettricità allo
stato solido
2
Le proprietà dei composti ionici
solido fragile
3
si rompe facilmente
Dovuto alla forte attrazione tra cationi e gli elettroni delocalizzati che li circondano
Presuppone che gli elettroni siano liberi di muoversi all'interno del reticolo cristallino
legame
metallico
Gli elettroni di valenza vengono messi in compartecipazione, non trasferiti
( )
legame covalente
tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni condivisi nel legame
L'elettronegatività
il legame covalente polare
"
Legame covalente polare
Si instaura tra elementi diversi
Gli elettroni non sono egualmente divisi
"
di dispersione
1
causate da fluttuazione istantanee nella distribuzione degli elettroni
dipolo-dipolo
2
Forze intermolecolari
in sostanze polari i quali poli si attraggono col loro opposto
legame a idrogeno
3
forte attrazione tra molecole che contengono atomi di idrogeno legati direttamente ad atomi come N, O e F