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POTENCIAIS PADRÃO

1.I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb

II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,

a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.

b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.

c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ .

d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+a Pb.

e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.

d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.

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2. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:

I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.

II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.

III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.

São corretos:

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) apenas I e III

3. Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

a) Zn+ + e- → Zn

b) Zn2+ + 2e- → Zn

c) Zn → Zn+ + e-

d) Zn → Zn2+ + 2e

e) Zn2+ + Zn → 2Zn+

d) Zn → Zn2+ + 2e

4.Determine a variação de potencial de uma pilha formada por zinco e cobre (pilha essa com variação de potencial global de 1,1V) após certo tempo de funcionamento. Considere que a concentração em mol/L de Zn+2(aq) era de 0,8 mol/L e a concentração em mol/L de Cu+2(aq) era de 0,2 mol/L. Tenha como base a equação global da pilha fornecida a seguir:

Zn(s) + Zn+2(aq) → Zn+2(aq) + Cu(s)