Modelo atómico de Dalton

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton1​ surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton,2​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".

El modelo permitió aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).

En 1860, en el Congreso de Karlsruhe sobre masas estables y pesos atómicos, Cannizzaro revivió las ideas de Avogadro y las usó para realizar una tabla periódica de pesos atómicos, que tenían bastante similitud con los actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito para el descubrimiento de la Tabla periódica de Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer

insuficiencia del modelo

La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.

POSTULADOS DE DALTON

Limitaciones del modelo

Era imposible q...

Limitaciones del modelo

Era imposible que Dalton supiera en el siglo XIX lo que el siglo XX revelaría en materia de comprensión de los átomos, como por ejemplo que están, efectivamente, constituidos de materia más pequeña y cargada eléctricamente: protones, neutrones y electrones. De hecho, los adelantos en energía atómica demostraron que el átomo efectivamente puede fisionarse y fusionarse,

Otra limitación importante tuvo que ver con la ausencia de conocimiento de los pesos atómicos, como lo estableció la tabla periódica (descubierta posteriormente por Mandeléyev y Meyer) y sus regularidades periódicas y propiedades químicas específicas. Tampoco podía dar cuenta de la existencia de isótopos.

Por último, Dalton pensó que los gases estaban compuestos necesariamente de elementos simples y del mismo tipo de átomos. Esto lo llevó a contradecir los resultados de Gay-Lussac sobre las relaciones volumétricas, que resultaron ser comprobadamente ciertas.

puntos mas importantes

puntos mas importantes

1. La teoria atomica de dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en terminos de los atomos y sus propiedades.

2. Dalton baso su teoria en la ley de la conservacion de la masa y la ley de la composicion constante (un compuesto puro siempre tendra la misma proporcion de los mismos elementos).

3. La primera parte de su teoria establece que toda la materia esta hecha de atomos, que son indivisibles.

4. La segunda parte de su teoria establece que todos los atomos de un elemento dado don identicos en masa y en propiedades.

5. La tercera parte de su teoria establece que los compuestos son combinaciones de dos o mas tipos de atomos.