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Soluciones y pH
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Soluciones
Solución
- Soluto
Disolución
- Solvente
Tipos de soluciones
Solución cualitativa
Concentración de soluciones cualitativas
Unidades físicas
Unidades químicas
Soluciones cuantitativas
Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en %p/p
% p/p
soluto
20g de azúcar
70g de solvente
Cálculo de porcentaje
90g de solución
%= (20g /90g) 100
%= 22.22
Ejemplo
¿Cuántos gramos de soluto tendrán 1200ml de solución cuya concentración es de 6% m/v?
Gramos de soluto = ?
1200ml de solución
6% m/v
%m/v (volumen de solución)
grs de soluto = 6%(1200ml) / 100
grs de soluto = 72
Ejercicio
Calcule el % p/v de una solución preparada disolviendo 6.4g de urea en agua hasta obtener 500ml de solución
% p/v = ?
soluto
6.4 g de urea
500 ml de solución
Una solución se prepara disolviendo 45g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH=56.1g)
M = ?
45g de KOH
3 L solución
pm KOH=56.1 g/mol
Molaridad
M= 45g/3L(56.1g/mol)
M= 45g/168.3Lg/mol
M= 0.27mol/L
= 0.27 M
Ejemplo
Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar 300ml de una solución 4.5M, (pm Ca(NO3)2 = 164g)
gramos de Ca(NO3)2, masa = ?
300ml solución = 0.3L
4.5M
pm Ca(NO3)2=164g/mol
Masa (g) = (M) (V) (masa molar)
m = (4.5mol/L)(0.3L)(164g/mol)
m = 221.4g
Teorías ácido - base
Soluciones ácido-base
Unidad química