Sistemas Dispersos 2

Homogeneos

Homogeneos

• Soluciones.
• Disoluciones: estos tienen particulas con un tamaño iónico o molecular < 1nm.

Heterogeneos

Suspensiones: partículas visibles a simple vista, que al encontrarse en reposo se separan del liquido que las contiene. Poseen un tamaño de partícula > 1 Mm.

Heterogeneos

Emulsiones: formada por dos líquidos inmicibles entre sí, el tamaño de gota es invisible a simple vista (< 0.005 nm - 30 Mm).

Coloides: Partículas invisibles a simple vista, pero visibles mediante microscopio (1nm y 1Mm).

Soluto

Sustancia o sustancias en menor cantidad.

Example 1

1.

Soluto

Sustancia que se disuelve o dispersa en el sistema.

2.

3.

Puede encontrarse en estado solido, liquido o gaseoso, y es el que proporciona las propiedades físicas a la solución, por ejemplo, si conduce o no la electricidad o si presenta olor, color o sabor determinado.

Disolvente

Sustancia en la cual se disuelve el soluto

Disolvente.

• Son muy utilizados en los laboratorios, en la industria y en el hogar.
• Se suelen clasificar en polares ( alcoholes o el agua, considerada como el disolvente universal por excelencia) y no polares (pueden disolver sustancias no hidrosolubles) como el benceno, éter, cloroformo, entre otros.
• Los disolventes tienen diferentes aplicaciones como agentes de limpieza, modificadores de la viscosidad o medios dispersantes.

1.

Esta en mayor proporción.

2.

Aunque esto dependerá de la cantidad de soluto.

3.

De acuerdo a su estado físico

El efresco: soluto es gas y el disolvente es líquido.

a,

De acuerdo al estado físico del disolvente las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

La solubilidad se refiere a la cantidad de soluto que puede diluirse en el disolvente en ciertas condiciones específicas de cantidad, temperatura y presión.

Estado Físico

Aire, solución gaseosa.

b,

Vapor de agua: el soluto es líquido y el disolvente es un gas.

c,

Aleaciones, solución sólida.

d,

De acuerdo a su conductividad eléctrica.

De acuerdo con su conductividad eléctrica, las soluciones se clasifican en:

• No electroliticas: no forman iones, por lo que tienen muy poca capacidad para producir eléctricidad. También se les llama no iónicas.
• Electroliticas: soluciones que si forman iónes, por lo que también se les conoce como iónicas y su capacidad de conducir electricidad es mayor.

Conductividad

De acuerdo con su cantidad de soluto.

Cantidad de soluto.

Dependiendo de la cantidad de soluto que contengan, a las soluciones se les divide en:

• Insaturadas: la masa del soluto es menor a la del disolvente, por lo que todo el soluto se disuelve.
• Saturadas: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una solución, todo el soluto se disuelve.
• Concentradas: son aquellas que presentan una alta concentración de soluto en cierta cantidad de disolvente.
• Sobresaturadas: contiene más soluto del que puede ser disuelto, por lo que parte de esté no se disuelve. Son sistemas inestables, ya que si la solución se calienta, el soluto no disuelto se disuelve; sin embargo, cuando se le añade más soluto, el sistema se precipita.