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Modelos_atômicos_GABARITO_1EM
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LABORATÓRIO Química_1EM
GABARITO
Prof. Patrícia
Introdução
O ESTUDO DO ÁTOMO
A química intriga a humanidade desde seus primórdios, muitas foram às tentativas de explicar a estrutura da matéria e as reações química que ocorrem na mesma.
Desde a Grécia há essa tentativa de explicar do que se constitui o mundo, o que seria a tal partícula fundamental que compõe tudo e todos.Muitas propostas foram dadas, entre ela, a Água, o Fogo, a Terra, o Ar e etc.
Porém fora do contexto “Macroscópico”(Que se pode ver a olho nu) e entrando no “Microscópico”(que não se pode ver a olho nu) surgiu através de Leucipo e Demócrito, entre os anos de 400 a 500 a.C a idéia do Átomo, que seria uma partícula Indivisível formadora de todas as coisas.
Após isso tiveram muitas tentativas de explicar a natureza da matéria, entre as tentativas temos Galileu, Copérnico,os Alemães Becher e Stahl com o Flogistico e etc.
Muito embora a idéia de elemento químico considerasse o átomo como uma partícula indivisível, porém real da matéria, o atomismo científico só começou no início do século XIX.
Objetivo
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituiçãodo átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Modelos atômicos
Modelos
Atômicos
O Primeiro Modelo cientifico foi proposto por John Dalton (1766-1844)após ele vieram outros cientistas contribuir para a mudança e aperfeiçoamento da idéia de átomo e da estrutura da Matéria são eles respectivamente, Thomson(1897), Rutherford(1911), Böhr(1913).
Material disponível em: https://www.youtube.com/user/pontociencia/videos;https://novaescola.org.br/plano-de-aula/2485/do-que-e-composto-o-atomo#atividade; https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/modelos-atomicos-2.htm. Acesso em .: 04/2020.
John Dalton
Modelo Atômico de Dalton(1808):
· A Matéria era constituída de átomos que seriam uma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável e Indestrutível.
· Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo em particular o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos dos diferentes elementos diferem entre si em, pelo menos, uma propriedade.
· Uma reação química consiste simplesmente em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca na criação ou destruição destes.
Modelo Atômico de Thomson (1897):
Thomson
Começou a aparecer indícios da natureza elétrica da Matéria a partir de Faraday.
Então J.J. Thomson em suas pesquisas da natureza elétrica da matéria descobriu que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, sendo assim modificou o modelo atômico de Dalton.
Para Thomson o átomo era uma esfera fluida carregada positivamente com elétrons espalhados, porém ambas em números iguais caracterizando um átomo eletricamente neutro.
Modelo Atômico de Thomson - Tubos de Crookes
Vídeo complementar
Modelo Atômico de Rutherford:
Rutherford
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com raios alfa (a Positivos) e observou que a maioria dos raios alfa (a) não desviavam, sendo assim o átomo não poderia ser maciço e positivo, ao contrario o átomo seria um imenso vazio.
Modelo Atômico:
Rutherfor observou que a maioria dos raios emitidos passavam direto pela lâmina somente poucos eram desviados,sendo assim inferiu que a maioria da massa do átomo estava concentrada em uma pequena região central que de nominou de Núcleo sendo constituida de particluas positivas(prótons) e que o mesmo possuia uma imensa eletrosfers onde as particulas negativas (elétrons) giravam em torno deste núcleo, analogamente os planetas em torno do Sol.
Para acessar o Simulador do átomo do experimento de Rutherford clique no link abaixo:
https://phet.colorado.edu/sims/html/rutherford-scattering/latest/rutherford-scattering_pt_BR.html
Simulador
Vídeo 1
Vídeo 2
Vídeo complementar
Modelo Atômico de Rutherford-Bhör:
Rutherford-Böhr
Bhör manteve o modelo de Rutherford, porém tentou responder algumas pendências, duvidas que ficaram através de postulados.
Como o elétron girava ao redor do núcleo e não perdia energia ao ponto de se chocar com o mesmo?
Postulados:
· No átomo somente aos elétrons é permitido estar em certos estados estacionários, sendo que cada um possui energia fixa e definida.
· Quando o átomo estiver em um destes estados ele não emita luz, no entanto quando o átomo passar de um estado e maior energia para um de menor haverá emissão.
Obs: Bhor quis dizer que os elétrons em seus estados fundamentais terão energias infinitas, sendo assim nunca irão perder energia aponto de se chocar com o núcleo.Porém o elétron pode sair de seu estado fundamental, entretanto somente se ganhar energia ficando instável, onde este ira liberar esta energia em forma de luz e assim voltado a estabilidade, ou seja, a seu estado fundamental.
Modelo Atômico:
Continuando com as idéias de Rutherford, Bohr inclui as camadas eletrônicas, onde os elétrons se agrupam(K,L,M,N,O,P,Q),cada elétron tem sua energia e localiza-se destribuido nessas camadas.
Evolução dos modelos
Seguem alguns vídeos para complementar o processo de aprendizagem...
Vídeos complementares
How Small is an Atom?
Vídeo 1
Bohr's Model of an Atom
Vídeo 2
Conhecimento em prática...
Mão na massa
Com base nos conhecimentos adquiridos responda:
Quais são os modelos clássicos?
R: Modelo de Dalton > Bola de bilhar, esférico, maciço e indivisível.
Modelo de Thomson > Pudim de passas.
Modelo de Rutherford > Sistema solar.
Quais são as diferenças entre os modelos atômicos mais conhecidos?
O modelo atômico de Dalton foi proposto pelo cientista, em 1808, para formular a teoria atômica com embasamento científico devido o mesmo ser apoiado pelas Leis de Lavoisier e Proust. Para Dalton, a matéria era formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
O modelo atômico de Thomson foi proposto em 1897 e ficou conhecido como pudim de passas. Para Thomson o átomo apresentava natureza elétrica e era divisível.
Já o modelo atômico de Rutherford foi proposto em 1911, também é chamado de modelo planetário do átomo. Pra Rutherford o átomo possuía um núcleo, onde os prótons e os elétrons estariam presentes.