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Atomodell Orbitale
1926/1927
Abbildungsverzeichnis
Abb.1 https://austria-forum.org/af/Wissenssammlungen/Essays/Naturwissenschaften/Auf_der_Suche_nach_dem_Leben_%28Erwin_Schr%C3%B6dinger%29
Abb.2 https://de.wikipedia.org/wiki/Werner_Heisenberg
Abb. 3 https://www.u-helmich.de/che/0809/04-Ionen/Ionenbindung-02.html
Abb. 4 https://www.u-helmich.de/che/Q2/orbitalmodell/orbitalmodell3.html
Abb.5 https://physikunterricht-online.de/jahrgang-12/das-bohrsche-atommodell/
Abb. 6 https://www.britannica.com/science/orbital
Abb. 7 https://socratic.org/questions/58ca8005b72cff4e5daf7d17
Abb.8 https://de.wikipedia.org/wiki/Schr%C3%B6dingergleichung
Abb. 9 http://hydrogen.physik.uni-wuppertal.de/hyperphysics/hyperphysics/hbase/quantum/hydsch.html
Abb. 10 https://futurezone.at/science/grazer-physiker-messen-elektronen-orbitale-in-3d/156.749.407
Abb. 11 https://socratic.org/chemistry/the-electron-configuration-of-atoms/arrangement-of-electrons-in-orbitals-spd-and-f
Abb. 12 http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/3311/3390683/blb0606.html
Abb. 13 http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/3311/3390683/blb0606.html
Abb. 14 https://www.chemie-schule.de/KnowHow/Orbital
Abb. 15 htps://en.wikipedia.org/wiki/Block_(periodic_table)#mediaviewer/File:Periodic_table_blocks_spdf_(32_column).svg
Abb. 16 https://de.wikipedia.org/wiki/Datei:Periodic_table_blocks_spdf_(32_column).svg
Quellen:
Leifi
Metzler Physik
Wikipedia
Youtube
Ziel
- Beschreibung der Elektronenbahn
- Welle-Teilchen-Eigenschaften
- Modell ohne Bohrsches Postulat
Ziel
Abb. 5
Orbitale
Orbital
- Aufenthaltsräume d. Elektronen
- räumliche Wellenfkt.
- Aufenthaltswahrscheinlichkeit 90%
Abb. 6
Unschärferelation
- Ort und Impuls von Teilchen nicht genau bestimmbar
-> Raumbereiche mit Wahrscheinlichkeit
Unschärfe-
relation
Orbital-formen
Abb. 7
Orbitalformen
Lösung Schrödingergleichung
Quantenzahlen
Abb. 8
- Hauptquantenzahl n
- Nebenquantenzahl l
- Magnetquantenzahl m
- Spinquantenzahl s
Quanten-
zahlen
Orbital-formen
Abb. 10
Orbital-Regeln
Pauli-Prinzip
Ein Orbital wird mit maximal zwei Elektronen besetzt
Sie unterscheiden sich in ihrem Spin
Pauli-Prinizp
Energieprinzip
Energieärmere Orbitale werden zuerst besetzt
Energie-Prinzip
Hundsche Regel
Energiegleiche Orbitale werden zuerst einfach besetzt
Hundsche Regel
Anwendung
Abb. 16
Anwendung
Abb. 15
s-Orbital
Abb. 11
p-Orbital
Abb. 12
Abb. 13
d-Orbital
Abb. 14
f-Orbital
Abb. 7
Abb. 16
Abb. 15