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ELECTROQUIMICA
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faraday
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DEFINICION
La electroquimica es la interrelacion que se establece entre los sistemas quimicos y los temas electricos, cuando ambos femomenos inciden en un proceso
introduccion
Es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido
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reacciones
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad
Óxido-reducción química
Combinación de una
substancia con el oxígeno.
• ZnO + C = Zn + CO
• 2Mg + O2 = 2MgO
Otros procesos en los que
se da ganancia y pérdida de
electrones.
• Mg + Cl2 = MgCl2
• AgCl + 1e = Ag + Cl
redox
ejemplos
Celda electroquímica función y definición
celdas electroquimicas
La Celda electroquímica es un dispositivo capaz de generar electricidad a partir de la reacción química o facilitar las reacciones químicas a través de la introducción de la electricidad.
céldas galvánicas (o céldas voltaicas ): transforman la energía química en energía eléctrica
Clasificación de las Celda electroquímica
Céldas galvánicas primarias : en las que la corriente eléctrica se genera mediante una reacción química irreversible, por lo que son del tipo desechable y no pueden recargarse; esta categoría incluye pilas de carbono zinc y baterías alcalinas ;
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céldas galvánicas secundarias : en la que las reacciones químicas son reversibles, de modo que una vez que la energía química se convierte en energía eléctrica (es decir, “la batería está descargada”) es posible invertir el proceso, proporcionando electricidad
celdas electrolíticas
la energía eléctrica se suministra con el propósito de desarrollar una reacción química (este proceso se llama electrólisis ).
electrolitica
video
tales de mileto
Fue un filosofo griego, fundador de la escuela jónica, considerado como uno de los siete sabios de Grecia.
Desde el punto de vista de la electricidad, fue el primero en descubrir que si se frota un trozo de ámbar, este atrae objetos más livianos, y aunque no llego a definir que era debido a la distribución de cargas, si creía que la electricidad residía en el objeto frotado.
antecedentes
antecedentes
1624 a.c
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William Gilbert
- descubrio la imantacion por influencia
- observo que la imantacion del hierro se pierde cuando se calienta
- estudio la inclinacion de una aguja magnetica concluyendo que la tierra de comporta como un iman
Otto von Guericke 1602-1686 dc
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Era una gran bola de azufre puesta dentro de un globo de vidrio, éste era colocado sobre un eje de madera que podía girar. Al hacer girar el globo, el roce producía electricidad estática generando una chispa, lo que hacía girar una rueda colocada al final del eje.
Title
Charles François de Cisternay du Fay (París, 1698 – 1739)
Físico francés, primero en identificar la existencia de dos tipos de cargas eléctricas carga vítrea y carga resinosa, debido a que ambas se manifestaban: de una forma al frotar, con un paño de seda, el vidrio (carga positiva) y de forma distinta al frotar, con una piel, algunas substancias resinosas como el ámbar o la goma, (carga negativa).
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Georg Simon Ohm
Estudio la relación que existe entre la intensidad de una corriente
eléctrica, su fuerza electromotriz y la resistencia, formulando en 1827
la ley que lleva su nombre “Ley de Ohm Ohm”
Michael Faraday
Title
Observó que una carga eléctrica fija cedida en la electrólisis producía
Cantidades constantes de elementos disociados.
Denominó iones a los productos de la disociación y aniones y cationes según si éstos eran colectados en la región del ánodo (parte positiva) o del cátodo (parte negativa).
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Joseph Priestley (1733-1804)
Descubrió el oxígeno y describió su función en la combustión y en la respiración de los seres vivos. También aisló y describió las propiedades de otros gases, como el amoníaco, el óxido nitroso, el dióxido de azufre y el monóxido de carbono
C. A. de Coulomb (1736-1806)
- Primero en establecer las leyes cuantitativas de la electrostática, además de realizar muchas investigaciones sobre magnetismo, rozamiento y electricidad.
- Inventó la balanza de torsión para medir la fuerza de atracción o repulsión que ejercen entre si dos cargas eléctricas,
- Estudió la electrización por frotamiento y la polarización, e introdujo el concepto de momento magnético.
- Colaboró en la planificación del sistema métrico decimal de pesas y medidas. La unidad de medida de carga eléctrica, el culombio, recibió este nombre en su honor
- Inventó el electróforo, un instrumento que producía cargas de electricidad estática.
- Construyó la pila voltaica, precursora de la batería eléctrica, y descubrió el primer método práctico generador de electricidad.
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Leyes de Faraday de la electrólisis