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Toda la materia está constituída por combinaciones de elementos (92 naturales)
ELEMENTO: sustancia que no puede ser desintegrada en otra por medios químicos ordinarios
ÁTOMO: parte más pequeña constituyente de un elementos
Núcleo: protones= carga positiva (número atómico)
Exterior: electrones= carga negativa ( características químicas del átomo)
Las reacciones químicas = cambio en el número o estado energético de los electrones
Los electrones se distribuyen en orbitales energéticos.
Para subir de un orbital a otro hace falta un CUANTO
La manera en que reacciona químicamente un átomo está determinada por el nº y distribución de electrones
A los átomos les gusta que sus electrones están en el nivel energético más bajo posible
Los átomos tienden a relacionarse con otros átomos para completar su último nivel de energía
Anión: Gana electrones -- electronegativo
Catión: Pierde electrones -- Electropositivo
Dos átomos comparten 1 o más pares de electrones. Cada pareja es un enlace covalente.
Entre átomos de electronegatividad similar
Enlace que se forma entre átomos de electronegatividad alta pero diferente
A menudo tienen átomos de oxígeno, que atresn fuertemente a los electrones que se comparten.
Se forman entre a´tomos con electronegatividades muy parecidas o entre atomos diferentes pero cuya geometría anula la polaridad
Enlace entre átomos de hidrógeno, que están unidos a elementos muy electronegativos (O, F, N)
- Intermolecular: entre moleculas de agua
- Intramolecular: Entre aminácidos de las proteínas