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Transcript

Rutherford

Modelos

Atómicos

espectros atómicos

Oscar Taborda / UTP

Espectros Atómicos

Elementos y compuestos químicos emiten radiación con espectros característicos de cada elemento

Espectroscopía

La física de finales del S. XIX no explicaba líneas espectrales

Espectro del Hidrógeno

Serie de Balmer

espectro del H

Fórmula de Rydberg y Ritz - átomos hidrogenoides

Rydberg-Ritz

R: constante de rydberg

Propia de cada elemento

m=1 (serie Lyman UV)

m=2 (serie Balmer)

m=3 (serie Paschen IR)

Modelo atómico de Dalton

Dalton

  • Toda la materia está hecha de átomos
  • Los átomos son indivisibles e indestructibles
  • Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
  • Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades
  • Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.

Modelo atómico de Thomson

  • Los electrones (cargados negativamente) son como pasas en un budin incrustadas en la masa positiva del átomo
  • Los electrones deben estar distribuidos de tal manera que el átomo es neutro
  • Exitoso explicando reacciones químicas
  • No explicaba lineas espectrales
  • Poco estable

Thomson

Experimento de Rutherford

De acuerdo a modelo de Thomson

Ángulos de desviación menores a 1°

Modelo atómico de Rutherford

  • La carga positiva del átomo está concentrada en un pequeña región llamada núcleo
  • En esta región también está la mayor parte de su masa
  • Los electrones están distribuidos alrededor del núcleo
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