Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Actividad Tic de Quimica

Por: Juan David Ochoa 7º

Electrones

Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Por este motivo también se la puede definir como una partícula subatómica.

Nube electronica

Nube energetica

Es la zona energética del espacio exterior al núcleo y en donde se encuentran las partículas denominadas electrones.

Los electrones son de carga eléctrica negativa y girando a grandes velocidades, no pudiéndose definir con exactitud su velocidad y su posición.

El volumen de la nube electrónica abarca prácticamente todo el átomo.

Nucleo

Nucleo del atomo

El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo. Lo descubrió Ernest Ruthenford en 1911.

Orbitales

Orbitales atomicos

Un orbital atomico es una región del espacio que se encuentra alrededor del nucleo en la que existe mayor probabilidad de encontrar un electron.

Configuración electronica

La configuración atomica es la distribución de los electrones en las distintas orbitas alrededor del atomo

Configuración electronica

Niveles

Niveles

Los niveles de energia son regiones de la nube electronica donde se encuentran electrones con similar valor de energia y solo se puede tener un numero determinado de estos. Los niveles estan constituidos de subniveles.

Subniveles

Subniveles

Cada nivel de energia esta constituido por subniveles, ya que estan ligeramente diferenciados por la cantidad de energia. Estos se designan con las letras s, p, d y f cada uno puede almacenar una cantidad de electrones: s - 2, p - 6, d - 10 y f - 14

Modelo de Bohr

Bohr y actual

Los postulados fueron:

  • El átomo está formado por un núcleo y una envoltura donde giran los electrones siguiendo orbitas definidas.
  • Mientras el electrón esté girando en su orbital, no emitirá ni absorberá energía. Cuando un electrón está en el nivel de energía más bajo se dice que se encuentra en estado fundamental o basal.
  • Cuando un electrón transita de una órbita a otra, se produce absorción o emisión de una cantidad definida de energía, en forma de ondas electromagnéticas, cuya magnitud es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.

Modelo actual

Actual

El modelo de Bohr no fue completamente aceptado ya que no explicaba las líneas espectrales de átomos más complejos. Por esta razón, fue necesario plantear otro modelo capaz de explicar los fenómenos físicos de una forma más clara y concisa.

Dualidad

Principio de dualidad

La dualidad de un objeto depende del observador de manera que el objeto tiene mas de dos posibles interpretaciones. Fue creado en 1924 por Louise Broglie.

La ecuación de onda

La ecuación de onda de Schrödinger

La resolución de la ecuación de Schrödinger permite encontrar la mayor probabilidad de encontrar los electrones en el espacio. Fue creada por Erwin Schrödinger en 1926

Incertidumbre

Principio de la incertidumbre

En 1927 Heisenberg explicó que es imposible encontrar con exactitud la posición y velocidad de un electron, pero si se puede encontrar el volumen del atomo en que hay mayor probabilidad de encontrarlo. Esto explica el tunel en el que una particula desaparece y aparece

Bibliografia

  • https://www.fullquimica.com/2012/06/nube-electronica.html
  • https://energia-nuclear.net/definiciones/nucleo-atomico.html
  • https://lms30.uno-internacional.com/student/common/resources/11693278?ctxtid=3216&ctxsid=59&ctxrid=16&schoolClassId=11703008&collectionType=ProjectResource&collectionId=11180846
Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi