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ISOENTRÓPICO
502
Transcript
Expansión adiabática de un gas ideal. Representación en un diagrama p-V: el volumen aumenta y la presión y la temperatura disminuyen.
Si un proceso es completamente reversible, sin necesidad de aportarte energía en forma de calor, entonces el proceso es isentrópico.
PROCESO
ISOENTRÓPICO
EJEMPLO
Es aquel en el que la entropía del fluido que forma el sistema permanece constante.
Un proceso adiabático es aquel en que el sistema no pierde ni gana calor. Laprimera ley de Termodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energía interna estan en forma de trabajo realizado. Esto pone una limitación al proceso del motor térmico que le lleva a la condición adiabática mostrada abajo. Esta condición se puede usar para derivar expresiones del trabajo realizado durante un proceso adiabático.
La relación entre los calores específicos γ = CP/CV, es un factor en la determinación de la velocidad del sonido en un gas y otros procesos adiabáticos, así como esta aplicación a los motores térmicos. Esta proporción γ = 1,66 para un gas monoatómico ideal y γ = 1,4 para el aire, el cual es predominantemente un gas diatómico.
En los procesos isentrópicos o reversibles, no existe intercambio de calor del sistema con el ambiente, entonces se dice que el proceso es también adiabático.
(Q = 0). Se define el coeficiente adiabático de un gas (γ) a partir de las capacidades caloríficas molares tomando distintos valores según el gas sea monoatómico o diatómico:
La temperatura es la variable termodinámica conjugado a la entropía, por lo tanto el proceso de conjugado sería un proceso isotérmico en el que el sistema está térmicamente "conectado" a un baño de calor a temperatura constante.
Esté proceso se puede encontar principalmente en las bombas, turbinas, toberas y difusores.
El gas se encuentra encerrado mediante un pistón en un recipiente de paredes aislantes y se deja expansionar.
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