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Combustión del propano
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Usos y aplicaciones
El principal uso del propano es que se usa como combustible. En la industria química es uno de los productos de partida en la síntesis del propeno. Además se utiliza como gas refrigerante o como gas propulsor en aerosoles.
Se utiliza también como calefacción, agua caliente, cocción, en la empresa, en los coches...
Cómo y dónde tiene lugar.
Las reacciones químicas de combustión son reacciones rápidas que producen una llama. Interviene 02 como reactivo.
Cuando quemamos hidrocarburos en el aire, se juntan con 02 que se requiere en la reacción y el número de moléculas de H20 y CO2 es depende de la composición al hidrocarburo, que actúa como combustible.
El estado físico del agua, H20, depende de las condiciones de la reacción.
El propano,C3H8, arde en aire, produciendo una llama azul. El
propano líquido se vaporiza y se mezcla con aire al escapar por la boquilla.
Fórmula de la combustión del propano
C3H8 + 02 C02 + H20
C3H8 + 502 3CO2 + 4H20
Historia del gas propano:
Se reconoció como un componente volátil en la gasolina. Fue descubierto por Dr. Walter Otheman Snelling en EE.UU en 1910.
El Dr. Walter colaboró también con con Frank P. Peterson, Keer Enester y Keer Arthu. Juntos fundaron americano Gasol Co.
Un método aparte de la producción de gas LP a través de la compresión fue creada por Frank P. Peterson y potentado en 1912
Biografía Dr. Walter.
Propano
Walter Otheman Snelling, químico nacido en Washington el 13 de diciembre de 1880 y fallecido el 10 de septiembre de 1965 en Allentown, Pennsylvania, contribuyó al desarrollo de explosivos y gas licuado de petróleo.
En 1911, el químico norteamericano Walter Otheman Snelling demostró que la evaporación se debía al propano y al butano presentes en ella.
Sus premios notables fueron: Edward Medalla Longstreth (1962), Doctor Honoris Causa de la Ciencia de la Universidad de Lehigh.
Propano: es un gas incoloro e inodoro. Pertenece a los hidrocarburos alifáticos con enlaces simples de carbono conocidos como alcanos.