Periocidad Quimica

Periocidad Quimica

Angie Ariza

Oscar Mendoza

Presentado a Ms. Ana Villamizar

Que es?

Es lo que permite relacionar las similitudes en las estructuras electrónicas con las semejanzas en las propiedades químicas de los diferentes elementos de la tabla periódica. Esto nos permite organizar los elementos por grupos o familias.

Marco Historico

Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley periódica:

Johann W. Dobeneiner:

Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas similares, llamados triadas.

John Newlands:

Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos y encuentra que cada octavo elemento existía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos.

Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer:

Clasifican los elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo.

Organizacion

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como gruposA y gruposB. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamados lantánida y actínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales, metaloides y gases nobles.

Predicciones

periodicas

Hacer una prediccion periodica es utilizar el Triangulo de Pauling para realizar configuraciones electronicas y atravez de ella determinar el subnivel, periodo, grupo, electrones por nivel, electrones de valencia, y el elemento correspondiente haciendo uso unicamente del numero atomico (Z).

Como se determina?

Subnivel: Representado por la ultima letra de la configuracion electronica. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5.

Periodo: Representado por el coeficiente mayor. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5.

Grupo: Representado por la suma de los exponentes del coeficiente mayor. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5.

SUBNIVEL: P PERIODO: 3 GRUPO: 7 - Halogenos

e x nivel: 1K: 2

2L: 8

3M: 7

e de valencia: 7ev

ELEMENTO: CLORO

El Triangulo de Pauling

Se fundamento teniendo en cuenta la variacion de la masa atomica y del numero atomico en la tabla periodica, haciendo uso de los 4 subniveles y los 7periodos de la tabla.

Propiedades Periodicas

Las propiedades de los elementos varian segun su posicion en la tabla:

Radio atomico: la mitad de la distancia que existe entre dos atomos contiguos.

Radio inonico: su suma es igual a la distancia entre dos nucleos.

Energia de ionizacion: minima energia necesaria para liberar el electron mas externo de un atomo gaseoso en estado neutro.

Afinidad electronica: energia liberada cuando un electron se agrega a un atomo gaseoso neutro.

Electronegatividad: mide la tendencia de un atomo a atraer electrones.

GRACIAS