Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

No description
by

Renato Souza

on 26 January 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of SEPARAÇÃO DE MISTURAS

SEPARAÇÃO DE MISTURAS
ANÁLISE IMEDIATA
Como separar as substâncias?
- Para separação dos componentes de uma mistura, os processos mais viáveis são os processos FÌSICOS como P.F, P.E, Densidade e Solubilidade.
* SUBSTÂNCIAS PURAS
SUBSTÂNCIAS E
MISTURAS
ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES
MISTURAS
MISTURA HETEROGÊNEA
SUBSTÂNCIAS: PARTE DA MATÉRIA QUE POSSUEM PROPRIEDADES ESPECÍFICAS COMO p.f , p.e E densidade CONSTANTES.
obs:. CARACTERIZADAS POR PROPORÇÕES CONSTANTES DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

misturas heterogêneas (solído - sólido)
filtração
simples
Funil de separação
SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA
-FORMADAS POR UNIDADES QUÍMICAS IGUAIS, SEJAM ÁTOMOS, MOLÉCULAS, CONJUNTOS IÔNICOS
- FORMADA POR ÁTOMO(S)
DE UM MESMO ELEMENTO
QUÍMICO.
CAMADA DE OZÔNIO
- FORMADA POR DOIS OU
MAIS ELEMENTOS QUÍMICOS.
MISTURA HOMOGÊNEA
SISTEMAS QUE APRESENTAM
EM SUA COMPOSIÇÃO DUAS
OU MAIS SUBSTÂNCIAS.
eX:. AR ATMOSFÉRICO,
ÁGUA DO MAR
apresenta apenas
UMA fase
obs:. Recebe o nome de
SOLUÇÃO
PRATA
(Prata + cobre)
OURO 18k
(ouro +
prata ou
cobre)
BRONZE
(Cobre + Estanho)
apresentam
mais de
UMA fase
ex: àgua salobra
GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES (substâncias puras)
GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES (misturas)
mistura azeotrópica
mistura eutética
mistura
cc
PROCESSO
DE
TRATAMENTO
DA ÁGUA
78. (ENEM-2013) QUESTÃO 89 (Ciências Naturais e Suas Tecnologias)
– Química (Análise imediata

Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impuzeras presentes no meio se aderem.
O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a

a) flotação. b) levigação.
c) ventilação. d) peneiração.
e) centrifugação.

3.(ENEM-2011) QUESTÃO 52 (Ciências Naturais e Suas Tecnologias)
– Química (Métodos de Separação)

Belém e cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças
de doenças. O motivo, apontado por especialistas, e a poluição da água
do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarréia e
freqüente nas crianças e ocorre como conseqüência da falta de saneamento
básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade.
Como não ha água potável, a alternativa e consumir a do rio.

O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.

O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar
os problemas de saúde causados por microrganismos a essas populações
ribeirinhas é a:

a) Filtração b) Cloração c) Coagulação d) Fluoretação e) Decantação

Atração magnética
ou
imantação
Peneiração ou
Tamisação
centrifugação
(decantação acelerada)
filtração a
vácuo
Entre líquidos imiscíveis
Destilação
simples
Destilação fracionada
decantação
misturas heterogêneas
(sólido - líquido)
Evaporação / Cristalização
Separação do sal

misturas heterogêneas
(sólido - sólido)
misturas heterogêneas (solído - sólido)
densidade
catação
ventilação
flotação ou
flutuação
levigação
misturas heterogêneas
(sólido - líquido)
mistura homogênea
(sólido - líquido)
(líquido - líquido)
misturas
(gasoso -gasoso)
comportamento da água
liofilização
Exercícios
metalurgia
- Os metais são encontrados na
forma de minérios (compostos com
oxigênio ou enxofre principalmente).
- Bauxita (Al2O3)
- Magnetita (Fe3O4)
- Hematita (Fe2O3)
- Argentita (Ag2S)

eletrólise ígnea
(ENEM-2010) QUESTÃO 55 (Ciências Naturais e Suas Tecnologias) – Química (método de separação)

Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:

1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais metálicos.
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol.

Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?

a) Separação mecânica, extração, decantação.
b) Separação magnética, combustão, filtração.
c) Separação magnética, extração, filtração.
d) Imantação, combustão, peneiração.
e) Imantação, destilação, filtração.

(ENEM-2013) QUESTÃO 80 (Ciências Naturais e Suas Tecnologias) – Química (Metalurgia)Gab C

Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell
como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de
água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em
um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca,
e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água.

SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química.
São Paulo: Cia das Letras, 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a
água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na

a) obtenção de ouro a partir de pepitas.
b) obtenção de calcário a partir de rochas.
c) obtenção de alumínio a partir de bauxita.
d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos.
e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

(Uespi 2012) Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é:

a) centrifugação, filtração e destilação.
b) destilação, filtração e centrifugação.
c) cristalização, destilação e decantação.
d) filtração, cristalização e destilação.
e) filtração, decantação e destilação.

Destilação seca
HULHA
CARVÃO COQUE, ÁGUAS AMONIACAIS E
GÁS DA ILUMINAÇÃO
ALÓTROPOS
1.EBMSP 2015.2 - QUÍMICA GERAL - SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
Os desafios para armazenar, processar, transmitir e gerenciar a crescente quantidade de dados veiculados pela internet, em aparelhos cada vez menores, levam pesquisadores a novas descobertas científicas com o objetivo de utilizar componentes eletrônicos em escala nanométrica, mil vezes menor que a dos componentes eletrônicos atuais.
Um dos possíveis substituto do silício na formação de chips é o carbono, que tem a propriedade de formar diversas substâncias simples diferentes, a exemplo do grafite e do diamante, e de novas estruturas como os nanotubos de carbono e o grafeno, descobertas recentemente.
Com base nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

1) A diferença entre o grafite e o diamante está na constituição química dessas substâncias.
2) A incineração de componentes eletrônicos que contenham alótropos do carbono é uma forma adequada para a redução de poluentes ambientais.
3) O grafeno é uma substância química formada, exclusivamente, por átomos de carbono.
4) O retículo cristalino do diamante indica que essa espécie química tem menor entalpia padrão, ∆H°, que o grafite.
5) O átomo de carbono é trivalente o que permite a sua utilização na formação de chips para aparelhos eletrônicos.

2.UEFS 2014.1 - QUÍMICA GERAL - SUBSTÂNCIAS E MISTURAS.
O gráfico mostra o processo de mudança dos estados físicos da água pura por meio de resfriamento, em função do tempo. A transformação física é iniciada com vapor de água e finalizada com a formação completa de gelo, a 1atm.
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
A) As etapas I e II, no gráfico, correspondem, respectivamente, à ebulição e à fusão da água.
B) O processo de resfriamento da água é endotérmico.
C) A temperatura, durante a solidificação e a fusão da água, é constante porque os calores latentes de solidificação e de fusão da substância são iguais.
D) A 100°C, coexistem em equilíbrio físico água líquida e vapor.
E) O processo de resfriamento de vapor de água até 0°C envolve o aumento crescente de energia cinética das moléculas da substância.

6.UEFS 2012.1 - QUÍMICA GERAL - SUBSTÂNCIAS E MISTURAS.

A identificação das substâncias químicas se baseia na investigação da composição e de suas propriedades. As propriedades físicas podem ser medidas sem alterar a estrutura química da amostra, enquanto as propriedades químicas decorrem de modificações na composição e na estrutura da amostra analisada. Essas propriedades da matéria podem ser classificadas como extensivas e intensivas. As propriedades intensivas são utilizadas na identificação de substâncias químicas.

Considerando-se a tabela de propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

A) O etanol e a acetona encontram-se no estado liquido a -120ºC.
B) A 1800ºC, o ferro e o chumbo formam uma mistura homogênea.
C) A mistura de etanol com acetona é bifásica, e o etanol ocupa a fase superior dos dois líquidos.
D) A pressão de vapor do ferro, a 2750ºC, e da acetona, a 56,5ºC, são iguais a 760mmHg, ao nível do mar.
E) A densidade é uma propriedade extensiva da matéria e, por essa razão, não se presta à identificação de substâncias químicas.

- Podem ser decompostas
por eletrólise
13.UESB 2014.1 - QUÍMICA GERAL - SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

Experiências realizadas com água, H2O(l), álcool etílico e glicerina, representados, respectivamente, pelas fórmulas condensadas H3CCH2OH(l) e H2C(OH)CH(OH)CH2OH(l), mostram que, durante a passagem do estado líquido para o gasoso, a temperatura permanece constante, de acordo com as curvas de aquecimento representadas no gráfico.

Considerando-se a análise dessas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

01) À temperatura de 79oC, toda a massa de álcool etílico usada no experimento se encontra na fase gasosa.
02) À temperatura de 230oC, existe um equilíbrio dinâmico entre os estados físicos líquido e gasoso, na glicerina.
03) A temperatura de ebulição está associada ao tipo de ligação interatômica existente na estrutura química das substâncias.
04) A água apresenta ligações de hidrogênio de maior intensidade do que as interações dipolo instantâneo-dipolo induzido das outras substâncias analisadas.
05) A diferença nos valores das temperaturas de ebulição das substâncias está relacionada com os diferentes tipos de interações intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Full transcript