Ciclo del Manganeso

Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y +7, aunque se han encontrado compuestos con todos los números de oxidación desde 1+ a 7+; los compuestos en los que el manganeso presenta estado de oxidación 7+ son agentes oxidantes muy enérgicos.

Se ha encontrado dióxido de manganeso, MnO2, en pinturas rupestres (dando un color negro).

Se ha encontrado manganeso en las minas de hierro utilizadas por los espartanos.

El manganeso es absorbido por la planta como Mn2+, tanto por la raíz como por las hojas. Las necesidades cuantitativas son pequeñas, pero fluctúan más que para cualquier otro micronutriente.

Existe en varios estados de oxidación en la naturaleza (Mn++, Mn+++ y Mn+), pero es absorbido fundamentalmente como ion Mn2+.

Es insoluble en suelos alcalinos.

Ciclo del Manganeso

Ciclo

Gracias por su atención

Elaborado por:

• Briceño, Juan
• Sulbarán, José
• Roa, Jessica

Precauciones

• El manganeso es un elemento esencial, siendo necesario un aporte de entre 1 a 5 mg por día, cantidad que se consigue a través de los alimentos.
• El manganeso en exceso es tóxico. Exposiciones prolongadas a compuestos de manganeso, de forma inhalada u oral, pueden provocar efectos adversos en el sistema nervioso, respiratorio, y otros.
• El permanganato de potasio, KMnO4, es corrosivo.

Manganeso

Obtención

Es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn. Se encuentra como elemento libre en la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en muchos minerales.

Es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y está ampliamente distribuido.

Los países con mayores yacimientos de minerales de manganeso son Sudáfrica, Ucrania, Bolivia y China.

El metal se obtiene por reducción de los óxidos con aluminio, y el ferromanganeso se obtiene también reduciendo los óxidos de hierro y manganeso con carbono.

Se encuentra en cientos de minerales, Destacan:

• Pirolusita (MnO2).
• Pilomelana (MnO2•H2O)
• Manganita(MnO(OH))
• Braunita (3Mn2O3•MnSiO3)
• Rodonita (MnSiO3)
• Rodocrosita (MnCO3)
• Hübnerita (MnWO4), entre otros.

También se ha encontrado en nódulos marinos, en donde el contenido en manganeso oscila entre un 15 y un 30%, y en donde sería posible extraerlo.

Papel Biológico

Características

Manganeso en la historia

• Activador de enzimas (Mn-proteína y Mn-SOD).
• Defensa de la planta contra la presencia de radicales activos superóxidos.
• Esencial en la respiración celular y metabolismo del nitrógeno: activador de enzimas del ciclo de Krebs, interviene en la síntesis de proteínas, ya que participa en la asimilación del amonio.
• Mn2+ puede suplirse con Mg2+.
• Compone parte de ciertos metales o proteínas.
• Interviene en la liberación del O2 en la fotólisis del agua durante la fotosíntesis.
• Papel estructural en los cloroplastos.
• Igualmente en deficiencia severa se observa una disminución en el contenido en clorofila.
• Influye en la formación de los azúcares.

El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial.

El cuerpo humano logra absorber el manganeso en el intestino delgado, acabando la mayor parte en el hígado, de donde se reparte a diferentes partes del organismo.

En el cerebro humano el manganeso es unido a meta lo proteínas de manganeso.

Los egipcios y los romanos, usaban compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o bien darle color.

En el siglo XVII, el químico alemán Glauber, produjo por primera vez permanganato, un reactivo de laboratorio bastante utilizado.