Struktur atom

Model Atom John Dalton

Pada tahun 1808, John Dalton yang merupakan seorang guru di Inggris, memainkan perenungan tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa atom berwujud pejal. Dalam renungannya Dalton mengemukakan postulatnya tentang atom:

~Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan dengan atom

~Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama

~Atom dari unsur berlainan memiliki sifat yang berlainan pula

~Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dibasmi dan atom juga tidak dapat dihancurkan

~Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul

~Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap

Model Atom J.J. Thomson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang dilakukannya tabung sinar kotoda. Hasil eksperimennya menyalakan mempunyai partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral. Gambar atom model Thomson :

Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan struktur muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Model Atom Rutherford

Rutherford memainkan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.

a. Sebagian akbar dari atom merupakan permukaan kosong.

b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.

c. Elektron memainkan usaha mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.

d. Sebagian akbar partikel α lewat tanpa merasakan pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.

Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron memainkan usaha mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. [4] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.

Gagasan Neils Bohr :

Elektron memainkan usaha mengelilingi inti pada tingkat - tingkat energi tertentu

Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron hendak menyerap energi bila berpindah ke orbit yang semakin luar dan hendak menjadikan merdeka energi bila berpindah ke orbit yang semakin dalam

Atom John Dalton

John dalton

* kelebihan teori atom Dalton adalah dapat menjelaskan dua hukum dasar ilmu kimia (Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan Tetap).

* Kelemahan Teori Atom Dalton adalah tidak menjelaskan adanya partikel subatomik (partikel pembentuk atom). Menurutnya, atom adalah partikel terkecil yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi. Namun sebenarnya atom terbentuk dari subpartikel seperti proton, neutron, dan elektron.

Atom thomson

J.J thomson

* Kelebihan teori Thomson adalah dapat menjelaskan bahwa elektron merupakan partikel subatomik dan juga dapat menjelaskan adanya sifat listrik atom

* Kekurangan teori Thomson adalah tidak menjelaskan adanya inti atom dan hasil percobaan hamburan sinar alfa pada lapisan logam emas tipis bahwa sebagian partikel alfa dapat diterusksan, dibelokkan dan dipantulkan yang dikemukakan oleh Rutherford

atom rutherford

Rutherford

~ kelebihan dari teori atom Rutherford, yaitu: Menemukan inti atom atau nukleus dari eksperimennya. Menemukan atom merupakan inti (terdiri dari proton dan neutron) yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Menggambakan gerak elektron di sekitar inti atom.

~Kelemahan teori atom Rutherford adalah: Tidak bisa menjelaskan spektrum garis atom hidrogen. Tidak bisa menjelaskan stabilitas atom

atom niels bohr

Niels bohr

~ kelebihan teori Bohr adalah dapat menyempurnakan teori sebelumnya salah satunya teori atom Rutherford dan dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen.

~ kelemahan Teori Atom Niels Bohr adalah hanya mampu menjelaskan spektrum atom sederhana seperti hidrogen dan tidak dapat menjelaskan atom-atom yang lebih kompleks