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Transcript
* 앙금의 양이 더이상 증가 하지 않는이유는 ?
-> 아이오딘화 칼륨 양이 많아도, 반응할 질산납이 없기 때문에
단, 혼합물의 경우 일정 성분비 설명 할 수 없다.!!!
혼합물의 경우 어떤 비율로도 섞을 수 있다.!!!
1. 수소 기체 8g , 산소 기체 8g이 반응하면
몇 g의 물이 생성되는가?
반응하지 않고 남는 물질은 ?
2H2 + 02 -> 2H20
두 가지 이상의 물질이 반응하여
새로운 화합물을 생성할 때 반응 물질 사이에는
일정한 질량비가 성립.
일정 성분비 법칙
1. 수소 1개 질량 : 산소 1개 질량 = 1 : 16
2. 수소 2개 질량 : 산소 1개 질량 = 2 : 16 = 1: 8
3. 위의 식을 토대로 질량비를 구해 보면 물이 만들어 지는 과정은
수소 4g , 산소 32g , 물 36g을 생성!!
화합물이 생성되는 반응 -> 각 물질들이 일정한 비율로 반응
질산 납 수용액 + 아이오딘화 칼륨 수용액
2) 수소 기체 2g과 산소 기체 20g이 반응할 때 생성
되는 물은 몇 g인가? 이때 남는 기체는 무엇인가?
3) 탄소 12g이 완전히 연소하면, 44g의 이산화 탄소가
생성된다. 이산화 탄소를 구성하는 탄소와 산소사이의
질량비는 얼마인가?
일정 성분비 법칙
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