Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

H4 + H5

Chemie Overal, B3, Theresialyceum 2012-2013, J. Faes
by

Jorrit Faes

on 6 December 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of H4 + H5

(§4.3+§4.6 & §5.1 t/m §5.7) Herhaling H4+H5 Destillatie Toestel van Hofmann Nog vragen? Destilleren is een scheidingsmethode die berust op verschil in kookpunt van de componenten van een mengsel. Ontleding Waaraan herken je een ontledingsreactie? Water kun je ontleden met behulp van elektrische energie. Dit gebeurt met het Toestel van Hofmann. Chromatografie Niet-ontleedbare stoffen Metalen Chromatografie is een scheidingsmethode die berust op verschil in adsorptievermogen en verschil in oplosbaarheid. R -waarde = A/B f Een stof die goed oplost in de loopvloeistof en zicht slecht hecht aan het papier, komt hoog op het chromatogram. "Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij uit één beginstof twee of meer reactieproducten worden gevormd." Typen ontledingsreacties Thermolyse



Elektrolyse



Fotolyse Een ontledingsreactie waarbij warmte gebruikt wordt als energiebron. Een ontledingsreactie waarbij elektrische stroom gebruikt wordt als energiebron. Een ontledingsreactie waarbij licht gebruikt wordt als energiebron. ZWAK Zuurstof / Waterstof - Anode / Kathode KNAP Kathode - Negatief / Anode - Positief Alle metalen:
hebben een glimmend oppervlak;
geleiden warmte en elektrische stroom;
kunnen vervormd worden, vooral als ze heet zijn;
kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen. Edele metalen: worden niet aangetast door water en lucht.
Bijv: Zilver, platina en goud.
Halfedele metalen: worden aangetast door water en lucht.
Bijv: Koper en kwik.
Onedele metalen: worden snel aangetast door water en lucht.
Bijv: IJzer, zink en lood.
Zeer onedele metalen: mogen niet in contact komen met vochtige lucht.
Bijv: Natrium en kalium. Lichte metalen: Kleine dichtheid;
Blijven op water drijven.
Een voorbeeld daarvan is natrium. Zware metalen Grote dichtheid;
Verbindingen waarin de atomen van zware metalen voorkomen, zijn uitermate giftig.
O.a. verbindingen van de atoomsoorten cadmium, kwik, thallium en lood. Niet-ontleedbare stoffen Niet-Metalen "Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen." Halogenen Tot de groep halogenen behoren de elementen:
fluor,
chloor,
broom,
jood,
astaat.

Bij kamertemperatuur is fluor een geelgroen giftig gas, evenals chloor. Broom is bij kamertemperatuur een zeer agressieve bruine vloeistof en jood een zwartgrijze vaste stof. Edelgassen Tot de groep edelgassen behoren de elementen:
helium,
neon,
argon,
krypton,
xenon,
radon.

Edelgassen gaan niet gemakkelijk verbindingen aan met andere elementen, ook niet met zuurstof. Anderen Fosfor

Koolstof

Zwavel

Zuurstof

Stikstof

Waterstof
Full transcript