OXACIDOS

OXACIDOS

¿ QUE SON LOS OXACIDOS?

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

PROPIEDADES DE LOS OXACIDOS

NOMENCLATURA DE LOS OXACIDOS

Existen ácidos que son corrosivos y deben ser manejados con mucho cuidado. Pero no siempre es así, muchos de ellos son de uso diario. Los jugos de frutas cítricas como el limón, la naranja, etc.; contiene disuelto ácido cítrico. El vinagre que se usa en las comidas es una solución de ácido acético.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombra con la palabra ácido seguida de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio:

HFO: Ácido hipofluoroso

H2SO2: Ácido hiposulfuroso

HCLO2:Ácido cloroso

H2SO:Ácido sulfuroso

HCLO3:Ácido clórico

H2SO4:Ácido sulfúrico

HCLO4:Ácido perclórico.

OJO

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

Comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo + prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) + la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico + "de hidrógeno"

NOMENCLATURA DE STOCK

Comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo + prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) + la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia.

• Ejemplos:

HClO2: ácido dioxoclórico (III)H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

Otros ácidos importantes es el ácido sulfúrico que se utiliza principalmente en las baterías de automóviles, también el carbónico, usado en gaseosas y distintas clases de refrescos y el nítrico, usado comúnmente como un reactivo de laboratorio.

Los Oxiácidos son innorgánicos y nacen a partir de un Óxido hidratado(con una molécula de agua), este cambio químico, hace que aquel nuevo compuesto pertenezca a el grupo terciarios.Donde algunos ejemplos son :

ACIDOS DEBILES Y FUERTES

ACIDOS DEBILES

• N2O5 + H2O = H2N2O6 simplificando queda HNO3 (ácido nítrico)
• SO3 + HSO = H2SO4 (ácido sulfúrico)
• CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico)

En el caso de sumar 2 moléculas de agua el ácido se llama piro

• P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (ácido pirofosfórico)

En el caso de sumar 3 moléculas de agua el ácido se llama orto

• P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 simplificando queda H3PO4 (ácido ortofosfórico)

EXPERIMENTACION

Formando Oxacidos

La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles.

El ácido acético, ácido responsable del acidez del vinagre.

El ácido cítrico, presente en los limones y en otras frutas.

El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología.

El ácido carbónico.

El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.

¿COMO OBTENEMOS OXACIDOS?

• Un àcido fuerte, es un acido que se disocia, casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación.
• HA (aq)  H+ (aq) + A- (ac)

ACIDOS FUERTES

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno

ACIDOS TERNARIOS U OXIACIDOS

Son compuestos que están formados por hidrógeno un elemento no metálico y oxigeno, también son llamados ácidos debido a que siempre estos compuestos tienen un PH ácido. estos compuestos tienen como formula general: 

HnZmOw donde:

• H es hidrógeno
• Z es un elemento no metal
• O es oxigeno
• n,m,w son nº de átonos

N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 anidrido pernitrico + agua → acido pernitrico 

• Estos compuestos se nombran con una nomenclatura que es la tradicional con lo que el elemento no metalico se nombra con sufijos y prefijos dependeiendo de que valencia o estado de oxidacion este usando valencia nombre.
• 7Per(elemento no metalico)ico
• 5 , 6(ENM)ico
• 3 , 4(ENM)oso
• 1 , 2Hipo(ENM)oso

Estos compuestos se forman a partir de la reacción entre un anhídrido u oxido no metálico y agua y se nombra igual que el anhídrido pero cambiando la palabra anhídrido por ácido.