- Aplicar la teoria de Brönsted i Lowry per poder explicar els parells àcid-base conjugats i totes les propietats que se'n deriven.
- Associar la variació de concentració d'hidroni/hidroxil amb la variació de concentració d'un àcid-base.
- Utilitzar el concepte de dissolució àcida, bàsica o neutra
- Relacionar el valor de pH amb la concentració determinada d'àcid o base
- Calcular el pH d'àcids i bases, forts i febles
- Representar gràficament el valor de pH en diluir un àcid o una base
FORÇA RELATIVA DELS ÀCIDS I CONSTANT D'ACIDESA
La constant d’acidesa és la constant d’equilibri de la reacció de dissociació de l’àcid, HA. Depèn de la temperatura
FORÇA RELATIVA DE LES BASES CONSTANT DE BASICITAT
INTERPRETACIÓ DE LA CONSTANT:
ÀCIDS FORTS:
- HCl
- HBr
- HI
- ClO4
- HNO3
- H2SO4 (en la seva primera ionització, ja que es tracta d'un àcid polipròtic)
ÀCID FORT
Si Ka és gran l'equilibri està molt desplaçat cap als productes i [H3O+] és elevada.
Els ÀCIDS MONOPRÒTICS són aquelles molècules que només poden cedir un protó.
Els ÀCIDS POLIPRÒTICS són aquelles molècules que poden cedir més d'un protó: H2S, H3PO4, H2SO4
La constant de basicitat és la constant d’equilibri de la reacció de dissociació de la base, B. Depèn de la temperatura
BASE: electròlit que eb dissoldre's en aigua es dissocia en ions hidròxid OH- i en el catió respectiu.
ÀCID: electròlit que en dissoldre's en aigua es dissocia en ions hidrogen H+ i en l'anió respectiu .
ELECTRÒLIT: és qualsevol substància que en dissoldre's es dissocia en els ions respectius.
Si Ka és petita l'equilibri està molt desplaçat cap als reactius i [H3O+] és baixa.
ÀCID
ÀCIDS FORTS:
- HCl
- HBr
- HI
- ClO4
- HNO3
- H2SO4 (en la seva primera ionització, ja que es tracta d'un àcid polipròtic)
Teoria Arrhenius
ÀCID FORT: àcid amb una gran capacitat de cedir protons.
ÀCID FEBLE
INTERPRETACIÓ DE LA CONSTANT:
H2SO4
BASE FORTA
ÀCID FEBLE: àcid amb poca tendència a cedir protons.
DOS PUNTS DE VISTA DIFERENTS
CH3COOH
Si Kb és gran l'equilibri està molt desplaçat cap als productes i [OH-] és elevada.
BASES FORTES:
- LiOH
- NaO
- KOH
- RbOH
- Ca(OH)2
- Mg(OH)2
- Ba(OH)2
Teoria de Brönsted i Lowry
Si KB és petita l'equilibri està molt desplaçat cap als reactius i [OH-] és baixa.
BASE
QUÈ SÓN ELS ÀCIDS O BASES FORTES I FEBLES?
ÀCID FEBLE
BASE: és tota substància que pot cedir electrons
ÀCID: és tota substància que pot acceptar electrons
PARELLS ÀCID-BASE CONJUGATS: a tot àcid HA se li pot associar una base A- que s'anomena BASE CONJUGADA DE L'ÀCID. Així com, a tota base B se li pot associar un àcid BH+ que s'anomena ÀCID CONJUGAT DE LA BASE. Les espècies HA/A- i B/BH+ reben el nom de PARELLS ÀCID-BASE CONJUGATS.
NAOH
BASE FORTA: base amb molta capacitat d'acceptar protons.
BASE FEBLE: base amb poca capacitat d'acceptar protons.
NH3
EQUILIBRI IÒNIC DE L'AIGUA
REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS
Els INDICADORS ÀCID-BASE són substàncies feneralment orgàniques, amb caràcter d'àcid feble o base feble, que tenen la propietat de presentar una coloració diferent segons el pH del medi en què es troben
QUÈ APRENDRÀS EN AQUESTA UNITAT?
* Espècies amfipròtiques: espècies químiques que poden comportar-se com un àcid i com una base segons la substància amb la qual reaccionen, per exemple: H2O
INDICADOR UNIVERSAL: indicador constituit per una mescla d'indicadors purs i cada color correspon a diferents valors de pH
Fenolftaleïna (C20H304): presenta un color incolor per a pH baixos i un color fúcsia per a pH alts. El seu rang és 8,2- 10,0
by Cristina Mitrica
pH?
Variació del pH en diluir un àcid FORT o un àcid FEBLE
pH?
Relació entre
Ka i Kb
CÀLCUL pH: BASES
pH?
Les variacions en la concentració d'un àcid fort impliquen la mateixa disminució de concentració d'ions H3O+
QUÈ ÉS EL pH?
El pH d'una dissolució aquosa es defineix com el logaritme decimal canviat de signe de la concentració molar d'ions H3O+ presents en la dissolució.
pH = -log [H3O+]
És una mesura adimensional, no té unitats.
Ka (HA) · Kb (A-) = Kw
pH + pOH = 14
pH?
pH < 7 dissolució ÀCIDA
pH = 7 dissolució NEUTRE
pH > 7 dissolució BÀSICA
pH?
Les variacions en la concentració d'un àcid feble NO fan disminuir en la mateixa proporció la concentració d'ions H3O+, sinó de forma menys pronunciada
pH?
- Variació del pH en diluir un àcid fort (blau)
- Variació del pH en diluir un àcid feble (magenta)
CÀLCUL pH: ÀCIDS
pOH?
Els àcids i les bases FORTES (constants dissociació molt grans) tenen espècies conjugades FEBLES amb constants de dissociació molt petites. La reacció d'aquestes espècies amb l'aigua pràcticament no es produeix.
Els àcids i les bases FEBLES (constants de dissociació molt petites) tenen espècies conjugades també FEBLES amb constants de dissociació petites. Per tant, aquestes espècies se'n considerarà la reacció amb l'aigua.
pOH?
QUÈ ÉS EL pOH?
El pOH d'una dissolució aquosa es defineix com el logaritme decimal canviat de signe de la concentració molar d'ions OH- presents en una dissolució aquosa.
pOH = -log [OH-]
És una mesura adimensional, no té unitats.
pOH?