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Gases Inertes o nobles
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Gases Inertes o nobles
Se les denomina como gases nobles o gases inertes a un grupo de gases que poseen una baja reactividad; se nombran como “nobles” en analogía referente a los metales nobles (oro, plata, etc.) que también presentan una baja reactividad. Son un grupo de elementos químicos que poseen algunas características similares, como ser monoatómicos en condiciones normales, inodoros, incoloros y presentar una baja reactividad química. Estos gases son seis y son el helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn), y se ubican en la extrema derecha de la tabla periódica de los elementos.
lOS GASES NOBLES SON SEIS:
ARGON
El Argón su símbolo es (Ar) se usa dentro de lámparas incandescentes por la cualidad de no reaccionar con el filamento aun estando a altas temperaturas. Es usado en la industria para evitar ciertas reacciones químicas.
HELIO
El Helio cuyo símbolo es (He) no es flamable a diferencia de otro gas liviano como el Hidrógeno; cualidad por la cual se emplea como gas para rellenar globos, como lo son los globos aerostáticos de turismo, o los dirigibles o zepelines.
NEON
El Neón cuyo símbolo es (Ne) este gas al ser estimulado por corriente eléctrica produce luz de tonalidades rojo-anaranjado, por lo cual es muy usado en anuncios publicitarios.
RADON
El gas Radón (Rn), es generado durante la degradación radioactiva del uranio a radio, teniendo una vida corta, razón por la cual no tiene aplicaciones prácticas.
KRIPTON
El Kriptón, símbolo (Kr), es usado en diferentes lámparas como las de los proyectores cinematográficos y otras, así como en algunos láseres quirúrgicos.
XENON
El gas Xenón (Xe), es utilizado por ejemplo en los flashes de cámaras fotográficas, láseres y tubos fluorescentes, gracias a sus cualidades lumínicas al ser traspasado por corrientes eléctricas.
Paula Villalba y Lucia Caballero
Características que poseen los gases nobles
Poseen afinidad electrónica negativa:
Estos gases tienen una afinidad electrónica negativa, esto se debe a que los elementos gaseosos pertenecientes a este grupo, no pueden “aceptar” un electrón para formar aniones estables, por estar “completos” en su estructura atómica, al contar con 8 electrones en sus órbitas más externas.
Radioactividad:
Algunos de ellos como el radón, son elementos altamente radioactivos, ya que este es producido durante la degradación del elemento Uranio a otro, el Radio, teniendo un tiempo de “vida” corto de poco más de tres días.
Estabilidad:
Estos gases presentan estabilidad química, lo cual se debe a que están eléctricamente completos y por lo mismo no pueden intercambiar electrones; su estructura atómica cuenta con 8 electrones en sus capas orbitales externas, lo que no permite la entrada demás electrones, por lo que no existen reacciones químicas con otros elementos.
Poseen puntos de fusión y ebullición bajos:
Son elementos que en condiciones “normales” (temperaturas no muy altas o bajas, y presión atmosférica normal), se presentan en forma gaseosa. Pero se pueden licuar a temperaturas extremadamente frías y solidificar, excepto el helio, el cual si bien sí se puede licuar a temperaturas muy bajas y presiones altas, no se puede solidificar.Esto se debe a que estos elementos cuentan con enlaces moleculares débiles, por lo que se dificulta su licuefacción y solidificación.
Abundancia:
En el universo el Helio es uno de los elementos más abundantes, siendo superado sólo por el hidrógeno. En cambio e la tierra es relativamente poco abundante siendo tan sólo el tercero de los gases nobles en cuanto a cantidad en la atmósfera terrestre. Otros gases nobles como el xenón, se encuentran en bajas cantidades en la atmósfera terrestre, en cambio gases como el radón, por causa de su poca “duración de existencia”, es escaso en el planeta.
Son elementos gaseosos:
Se trata de un conjunto de seis elementos que se presentan en su estado natural, bajo la forma de gases.