Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Mesura d'un electròde aïllat

Sèrie de potencials de sèrie electroquímica

Cada element té un potencial diferent i es pot formar una escala o sèrie on s'ordenen segons el seu valor. Els valors varien del 2,87 V als -3,04 V

Aplicacions

Per poder comparar les forces relatives dels distints oxidants i reductors resulta convenient definir un potencial nul arbitrari. Al potencial de l’elèctrode d’hidrogen, se li assigna arbitràriament un valor igual a zero, a qualsevol temperatura, per això, s’ha escollit l’elèctrode normal d’hidrogen.

Com que l'hidrogen pot fer les dues reaccions Redox, s'escull per conveni que sempre es treballi amb potencial normal de reducció.

Per exemple:

  • Potencial de = 0 V
  • Potencial de = 2,87 V
  • Potencial de = 1,61 V
  • Potencial de = -3,04 V
  • Potencial de = -0,40

No espontània

  • La sèrie electroquímica ens permet decidir si una reacció és espontània (com la de les piles galvàniques) o no.

  • La sèrie electroquímica ens permet calcular el potencial d'una reacció Redox.

  • Podem relacionar l'energia lliure i l'energia electromotriu.

Espontània

Relació entre l'energia lliure i l'energia electromotriu

Semi pila

NOMBRE D'OXIDACIÓ

Semi pila amb solució d'ions

Semi pila amb un gas

Quan a la semi pila trobem una solució d'ions no metàlics, s'utilitza un electròde inert (normalment platí) que serà el que aguanti el fil conductor.

Quan una de les espècies químiques de parell conjugat redox és un gas, s’utilitza un elèctrode de platí (recobert d’una fina capa de platí dipositat per electròlisi). Aquest elèctrode té la propietat d’adsorbir el gas. El conjunt format pel platí saturat de gas, s’anomena elèctrode de gas.

Com em veure en aquesta pila que s'utilitza com elèctrode el platí. I també podem veure que no hi ha pont salí sinó que hi ha una paret porosa.

Tots els elements en estat normal tenen nombre d'oxidació 0

Són gasos: O2, H2, N2, F2, Cl2 i els gasos nobles

Són sòlids: els metalls a excepció del Mercuri, el Sofre i el Iode.

Són líquids: Br2, Hg

Elèctrode de gas

CONCEPTE OXIDACIÓ/REDUCCIÓ

REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D'ELECTRONS

Oxidació

Procés en el qual una substància perd electrons i augmenta el nombre d'oxidació.

Els metalls tenen tendència a perdre electrons

Reducció

Notació d'una pila

Procés en el qual una substància guanya electrons i disminueix el nombre d'oxidació.

No metalls

Oxidant

Substància que guanya electrons, per tant es redueix

PROCESSOS ELECTROQUÍMICS

Reductor

Substància que perd electrons, per tant s'oxida

d'oxidació: forma reduïda - e-

Forma oxidada

SEMIREACCIONS

Un exemple de notació podria ser la de la pila Daniell.

  • Una sola línia vertical indica separació de fases.
  • La doble línia vertical indica separació de les dues semireaccions o semipiles (el pont salí).
  • L’elèctrode de l’esquerra és l’ànode, es dóna l'oxidació i és el pol negatiu de la pila.
  • L’elèctrode de la dreta és el càtode, es dóna la reducció i és el pol positiu.
  • Si les concentracions dels ions no són les estàndard, s’especifiquen al costat dels símbols corresponents.

de reducció: forma oxidada + e-

Forma reduïda

R. REDOX

Estan basats en les reaccions RedOx

S'agrupen en dos tipus de processos:

1- Piles galvàniques o voltaiques --> l'energia química es transforma en elèctrica a partir d'una reacció RedOx. És espontània

2- Cel·les electrolítiques --> mitjançant l'energia elèctrica obtindrem una reacció RedOx, però no és espontània

PILES GALVÀNIQUES

La primera pila construïda va ser la Daniell

Processos catabolics

Electròlisi

Un catió arribarà al càtode (que és l'electrode negatiu) i agafarà electrons -> Es redueix

Processos anabolics

Llei de Faraday

S'utilitzarà E elèctrica per fer una reacció RedOx. NO serà espontania. Una cel·la electrolítica es podria dir que és a l'inrevés de les piles galvàniques

Entre els dos elèctrodes de la pila hi ha una diferència de potencial, que és la força electromotriu de la pila

L'anió es dirigeix a l'ànode (elèctrode positiu), cedeix electrons i s'oxida

Eºp (fem) = Eºcàtode - Eºànode

Sempre està a 25ºC, 1 atm i 1M i haurà de donar positiu

La massa d'una substància alliberada en un elèctrode és directament proporcional a la quantitat d'electricitat que ha passat per electrolit. Proporcional a l'intensitat de corrent que circula i el temps que circula.

Al càtode es produeix la reducció i a l'ànode l'oxidació

Na+ + 1e- = Na (s) càtode

2Cl- - 2e- = Cl2 ànode

Ànode + Oxidacció

Càtode - Reducció

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi