Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
Cada element té un potencial diferent i es pot formar una escala o sèrie on s'ordenen segons el seu valor. Els valors varien del 2,87 V als -3,04 V
Per poder comparar les forces relatives dels distints oxidants i reductors resulta convenient definir un potencial nul arbitrari. Al potencial de l’elèctrode d’hidrogen, se li assigna arbitràriament un valor igual a zero, a qualsevol temperatura, per això, s’ha escollit l’elèctrode normal d’hidrogen.
Com que l'hidrogen pot fer les dues reaccions Redox, s'escull per conveni que sempre es treballi amb potencial normal de reducció.
Per exemple:
No espontània
Espontània
Quan a la semi pila trobem una solució d'ions no metàlics, s'utilitza un electròde inert (normalment platí) que serà el que aguanti el fil conductor.
Quan una de les espècies químiques de parell conjugat redox és un gas, s’utilitza un elèctrode de platí (recobert d’una fina capa de platí dipositat per electròlisi). Aquest elèctrode té la propietat d’adsorbir el gas. El conjunt format pel platí saturat de gas, s’anomena elèctrode de gas.
Com em veure en aquesta pila que s'utilitza com elèctrode el platí. I també podem veure que no hi ha pont salí sinó que hi ha una paret porosa.
Tots els elements en estat normal tenen nombre d'oxidació 0
Són gasos: O2, H2, N2, F2, Cl2 i els gasos nobles
Són sòlids: els metalls a excepció del Mercuri, el Sofre i el Iode.
Són líquids: Br2, Hg
Elèctrode de gas
Oxidació
Procés en el qual una substància perd electrons i augmenta el nombre d'oxidació.
Els metalls tenen tendència a perdre electrons
Reducció
Procés en el qual una substància guanya electrons i disminueix el nombre d'oxidació.
No metalls
Oxidant
Substància que guanya electrons, per tant es redueix
Reductor
Substància que perd electrons, per tant s'oxida
d'oxidació: forma reduïda - e-
Forma oxidada
SEMIREACCIONS
Un exemple de notació podria ser la de la pila Daniell.
de reducció: forma oxidada + e-
Forma reduïda
R. REDOX
Estan basats en les reaccions RedOx
S'agrupen en dos tipus de processos:
1- Piles galvàniques o voltaiques --> l'energia química es transforma en elèctrica a partir d'una reacció RedOx. És espontània
2- Cel·les electrolítiques --> mitjançant l'energia elèctrica obtindrem una reacció RedOx, però no és espontània
PILES GALVÀNIQUES
La primera pila construïda va ser la Daniell
Processos catabolics
Electròlisi
Un catió arribarà al càtode (que és l'electrode negatiu) i agafarà electrons -> Es redueix
Processos anabolics
Llei de Faraday
S'utilitzarà E elèctrica per fer una reacció RedOx. NO serà espontania. Una cel·la electrolítica es podria dir que és a l'inrevés de les piles galvàniques
Entre els dos elèctrodes de la pila hi ha una diferència de potencial, que és la força electromotriu de la pila
L'anió es dirigeix a l'ànode (elèctrode positiu), cedeix electrons i s'oxida
Eºp (fem) = Eºcàtode - Eºànode
Sempre està a 25ºC, 1 atm i 1M i haurà de donar positiu
La massa d'una substància alliberada en un elèctrode és directament proporcional a la quantitat d'electricitat que ha passat per electrolit. Proporcional a l'intensitat de corrent que circula i el temps que circula.
Al càtode es produeix la reducció i a l'ànode l'oxidació
Na+ + 1e- = Na (s) càtode
2Cl- - 2e- = Cl2 ànode
Ànode + Oxidacció
Càtode - Reducció