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Cuando utilizamos soluciones debemos conocer la concentración de ellas, es decir, debemos conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando los valores en peso o en volumen.
La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la formula del soluto, sino que se da en porcentaje, que expresa concentraciones aproximadas
Se define como los gramos de soluto que hay en 100g de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:
¿En cuantos g de agua deben disolverse 1,8g de sal comun para que la solucion resultante sea de una concentracion 6% en masa?
Tienes la fórmula:
%m/m = (g soluto/g solución) x 100
Tienes la concentración y los gramos de soluto, por lo que despejas los gramos de solución:
g solución = (g soluto/ %m/m) x 100
Ahora ya solamente sustituyes y obtienes:
g solución = (1,8 g / 6% ) x 100 = 30 g
g solución = g soluto + g solvente
30 g es lo que debe pesar la solución, por lo que ahora simplemente, despejas los gramos de solvente y esa es la cantidad de agua necesaria para preparar la solución.
g solvente = g solución - g soluto
g solvente = 30 g - 1,8 g = 28,2 g de agua.
La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. La concentración molal o molalidad, se abrevia como m.
La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:
La molaridad (M) o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.
Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 ml de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar).
Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una parte por millón. Se abrevia como "ppm".
El uso de ppm como unidad agiliza la comunicación pero puede tener una connotación ambigua fuera del marco de referencia. Algunos casos:
- Análisis químico del agua.
- Contaminantes del aire.
- Análisis de trazas en minerales.
- Estadística.
- Tolerancia.
Indica los gramos de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:
Indica los ml de soluto que hay en 100 ml de solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula: