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Transcript

Cuando utilizamos soluciones debemos conocer la concentración de ellas, es decir, debemos conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando los valores en peso o en volumen.

La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la formula del soluto, sino que se da en porcentaje, que expresa concentraciones aproximadas

Se define como los gramos de soluto que hay en 100g de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:

Unidades físicas de concentración de las soluciones

Integrantes:

Fátima Dinora Cruz Alvarenga #23

Olga Eugenia Ciudad Real #19

Joaquin Corbera Bonilla #20

Andres Enrique Erazo Velazquez #24

Fernando Jose Cornejo Salazar #22

Oscar Alejandro Cordero Serrano #21

Equipo # 4

Unidades físicas de concentración de las soluciones.

Ejercicio:

Ejercicio 2:

¿En cuantos g de agua deben disolverse 1,8g de sal comun para que la solucion resultante sea de una concentracion 6% en masa?

Tienes la fórmula:

%m/m = (g soluto/g solución) x 100

Tienes la concentración y los gramos de soluto, por lo que despejas los gramos de solución:

g solución = (g soluto/ %m/m) x 100

Ahora ya solamente sustituyes y obtienes:

g solución = (1,8 g / 6% ) x 100 = 30 g

g solución = g soluto + g solvente

30 g es lo que debe pesar la solución, por lo que ahora simplemente, despejas los gramos de solvente y esa es la cantidad de agua necesaria para preparar la solución.

g solvente = g solución - g soluto

g solvente = 30 g - 1,8 g = 28,2 g de agua.

El vinagre blanco es en esencia una solución de ácido acético en agua, a u[[ (4%) (750 g)] / 100 ] = 30 g Ácido acético na concentracion del 4% m/m. ¿ Cuántos g de ácido acético se requieren para preparar 750g de vinagre blanco ?

Tienes la fórmula:

%m/m = (g soluto/g solución) x 100

El ácido acético es el soluto, tienes la concentración y la masa de la solución, por lo que despejas simplemente los gramos de soluto:´

[ [(% m/m) (g solución)] / 100 ] = g soluto

Molalidad

La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. La concentración molal o molalidad, se abrevia como m.

Normalidad

Molaridad

La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:

Porcentaje masa-masa (% m/m)

La molaridad (M) o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.

Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 ml de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar).

Partes por millón

Introducción

Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una parte por millón. Se abrevia como "ppm".

Usos de parte por millón:

Porcentaje masa-volumen (% m/V)

El uso de ppm como unidad agiliza la comunicación pero puede tener una connotación ambigua fuera del marco de referencia. Algunos casos:

- Análisis químico del agua.

- Contaminantes del aire.

- Análisis de trazas en minerales.

- Estadística.

- Tolerancia.

Indica los gramos de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)

Indica los ml de soluto que hay en 100 ml de solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:

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