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Transcript

Gabriel Fajardo

Juan Garzón

Daniel Gómez

Angie Gómez

Sofía Guzmán

Ley de Dalton

Ley de las presiones parciales de Dalton

“La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”

Ejercicios de aplicación

1. Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón.

Calcula las presiones parciales de cada uno

2. En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del recipiente son 3 atm . Calcular las presiones parciales de cada gas.

Dato Masas atómicas: N = 14; O = 16

3. En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K.

Determina:

a) la presión total de los gases en el balón

b) la presión parcial de cada gas en el recipiente , por las leyes de Dalton

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