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Transcript

Ley de Beer

La Ley de Beer es una ecuación que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado [1].

Ecuación 2. Ley de Beer

A = Absorción

c = Concentración de la muestra en mol/l

l = Longitud de la celda

ε = Coeficiente de extinción molar(cm -1 litro / mol)

Espectro de Absorción

Energía absorbida en la transición electrónica

Es el nombre de una gráfica, la cual muestra la intensidad de la energía absorbida por una molécula, a partir de diferentes longitudes de onda [2].

Ecuación 1. Energía absorbida en la transición electrónica

Figura 4. Espectro de Absorción. Tomado de [1].

FOTOCOLORIMETRÍA

* υ es la frecuencia de la radiación

* h es la constante de Planck

* λ longitud de onda

Longitud de onda

(λ)

ABSORCIÓN DE ENERGÍA POR SUSTANCIAS COLOREADAS

Espectro Electromagnético

Figura 2. Longitud de onda. Tomado de [2].

Figura 1. Espectro Electromagnético. Tomado de [2].

¿QUÉ ES?

.

Es una técnica utilizada para medir concentraciones de diferentes compuestos, mediante la intensidad de luz absorbida (A) o transmitida (T) por una solución coloreada [1].

FOTOCOLORIMETRÍA

Daniela Montoya Lopera. Ing. Química

Jenny Bibiana Marin Lopez.Ing. Química

20-Ago-2014

TRANSICIÓN ELECTRÓNICA

Figura 3. Niveles de energía de los orbitales moleculares η, σ, π, π* y σ* y transiciones electrónica permitidas. Tomado de [1] .

APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER

.

La aplicación mas importante de la ley de Beer es la determinación de concentraciones desconocidas de soluciones que absorben en la región uv-visible [1].

Ecuación 3. Concentración de una muestra problema

Curva de Calibración

Determinar concentraciones desconocidas

más precisas por medio de la ley de Beer [1].

REFERENCIAS

[1] Escuela de química. (2014-2). Guía de laboratorio, "Práctica N°1.Espectro de absorción y curva de calibración mediante fotocolorimetría".Universidad Nacional de Colombia sede Medellín .

[2] McMurry, J.Química Orgánica. 7ma Ed. Cengage Learning, México. 2008.

[3] Contreras, J. (2005). Bioquímica Médica I . [ultimo acceso 17-ago-2014] Available en http://www.geocities.ws/jorgecon/guia-espectrofotometria.pdf

ESPACIO PARA PREGUNTAS Y COMENTARIOS

PRÁCTICA N°1 ESPECTRO DE ABSORCION Y CURVA DE CALIBRACIÓN MEDIANTE

FOTOCOLORIMETRÍA

Fotocolorímetro

Materiales:

* Fotocolorímetro

*Reactivo de Biuret

*Solución patrón de albúmina

* Solución salina

*Muestra problema

[1]

PROCEDIMIENTO

Figura 6. Abúmina coloreada

1.DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE LA ALBÚMINA [1].

2. PREPARACIÓN DE LA CURVA DE CALIBRACIÓN DE LA ALBÚMINA [1].

Instrumento utilizado para determinar la concentración de sustancias disueltas en líquidos o sólidos.

CONCEPTO DE BLANCO EN FOTOCOLORIMETRÍA

Para utilizar un espectrofotómetro hay que preparar una serie de diluciones con

concentración conocida. Una de estas muestras no contendrá soluto y es conocido como el “BLANCO”. Se usa para ajustar el instrumento para leer transmitancia del 100 % o 0

de absorbancia [3].

CELDA

Figura 7. Celdas espectrofotómetros. Tomado de [3].

Una cubeta de espectrofotómetro es un pequeño tubo de sección circular o cuadrada, sellado en un extremo, fabricado en plástico, vidrio o cuarzo (transparente a la luz ultravioleta) y diseñado para mantener las muestras durante los experimentos de espectroscopia [3].

Figura 6. Fotocolorímetro.Tomada de [2].

Figura 5. Curva de Calibración. Tomado de [1].

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